【題目】鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________(用序號填寫)。
(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)H=-1118 kJ·mol-1
②2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s)H=-1675.7 kJ·mol-1
則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為______________。
(3)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,其電解制法如圖所示,請寫出陽極的電極反應(yīng)式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,其原理是______________。
(4)工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol·L-1,結(jié)合下圖分析,當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時,溶液中存在的金屬陽離子為____。從圖中數(shù)據(jù)計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。
已知:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5mol·L-1時,可認(rèn)為沉淀完全)。
【答案】2Fe + O2+ 2H2O = 2Fe(OH)2 ⑤③②①④ 8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) △H= 3349.8 kJ·mol-1 Fe + 8OH--6e-= FeO42-+ 4H2O Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能起到殺菌、消毒作用;高價的鐵被還原成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中雜質(zhì)。 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ Cu2+、Fe2+ 1.0×10-17(mol·L-1)3
【解析】
(1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為: 2Fe + O2+ 2H2O = 2Fe(OH)2;①Zn為負(fù)極,Fe為正極,Fe受到保護(hù);②Fe與硫酸發(fā)生置換反應(yīng),被氧化變?yōu)?/span>Fe2+,比①腐蝕的快;③構(gòu)成Fe-Cu原電池,Fe作負(fù)極,首先被腐蝕,腐蝕速率③>②;④形成電解池,Fe為陰極,被保護(hù),只要存在外加電源,Fe就不會被腐蝕,所以腐蝕速率④<①;⑤構(gòu)成電解池。由于Fe為陽極,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),腐蝕速率比③快。所以鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是⑤③②①④;
(2)②×4-①×3,整理可得:8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) △H= 3349.8 kJ·mol-1;(3)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,其電解制法如圖所示,則在陽極,Fe失去電子,被氧化,與溶液中的OH-結(jié)合反應(yīng),陽極的電極反應(yīng)式是Fe + 8OH--6e-= FeO42-+ 4H2O;Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,其原理是Na2FeO4中的Fe化合價為+6價,具有強(qiáng)氧化性,能起到殺菌、消毒作用;高價的鐵被還原成的Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,表面積大,吸附能力強(qiáng),能吸附水中雜質(zhì),使之形成沉淀,從水中分離出去,從而使水得到凈化。(4)工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板,Fe3+將Cu單質(zhì)氧化為Cu2+,Fe3+被還原變?yōu)?/span>Fe2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+;根據(jù)圖像可知,在溶液的pH接近3而小于3時,Fe3+已經(jīng)沉淀完全。所以在溶液的pH=5.6時,溶液中存在的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+;Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)c2(OH-)=10-5×(10-14÷10-8)21.0×10-17(mol·L-1)3。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是
A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.合成氨工業(yè)選擇高溫
C.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深
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【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是( )
A.2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3<0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以△H1=△H2+△H3
C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少,說明HBr比HCl穩(wěn)定
D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小
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【題目】(1)已知:反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表:
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
①則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K可表示為K=__(用K1與K2來表示)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可推知該反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)已知在溫度為T時,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1mol·L-1,c始(H2O)=1mol·L-1,某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為20%,則此時該反應(yīng)__(填“達(dá)到平衡”或“向右移動”或“向左移動”),理由是__(通過計算說明理由)。
(3)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1__(填“大于”“小于”或“等于”)p2。
②在其他條件不變的情況下,再增加amolCO與2amolH2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)__。
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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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【題目】SiC有兩種晶態(tài)變體:α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞,結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題:
⑴C的配位數(shù)為__________。
⑵C和Si的最短距離為___________pm。
⑶假設(shè)C的原子半徑為r,列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。( π =3.14)
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【題目】室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層清液,再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(NaUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×10-5,Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是
A.上層清液中,c(Ur-)=7.0×10-2molL-1
B.在M→N的變化過程中,c(Na+)c(Ur-)的值保持不變
C.當(dāng)c(NaUr)= c(Ur-)時,c(Cl-)>c(Ur-)
D.當(dāng)pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
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【題目】等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b,分別加入等量的稀H2SO4,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系,其中正確的是 ( )
A. B.
C. D.
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【題目】一定溫度壓強(qiáng)下,在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,則下列說法不正確的是
A.其他條件不變,加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同
B.當(dāng)達(dá)到平衡,向體系中充入CO2其平衡向左移動
C.理論上該反應(yīng)可設(shè)計成燃料電池,H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng),升高溫度溶液堿性增強(qiáng),其pH一定增大
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