A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．寫出A→E的化學(xué)式：
A
 
   B
 
C
 
   D
 
　E
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A在氧氣中燃燒生成C，A在空氣中短期接觸生成B，A與水反應(yīng)生成D，且A、B、C都能和水反應(yīng)生成D，A、C都是氧化物，都和水反應(yīng)生成D，D只能為堿，A的元素為短周期元素，故A為Na，C為Na2O2，D為NaOH，E是Na2CO3，Na在空氣中短期接觸生成B，B為Na2O，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．
解答： 解：A在氧氣中燃燒生成C，A在空氣中短期接觸生成B，A與水反應(yīng)生成D，且A、B、C都能和水反應(yīng)生成D，A、C都是氧化物，都和水反應(yīng)生成D，D只能為堿，A的元素為短周期元素，故A為Na，C為Na2O2，D為NaOH，E是Na2CO3，Na在空氣中短期接觸生成B，B為Na2O，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
故答案為：Na；Na2O；Na2O2；NaOH；Na2CO3．
點評：本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度中等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷D為堿是關(guān)鍵，推斷金屬A為Na，然后進行驗證．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、1：3B、2：5
C、1：4D、2：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的計算式為
 
mol；（不需要化簡）
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積的計算式為
 
L；（不需要化簡）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道
 
；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是
 
．（不需要化簡）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為
 
．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
 
．簡述你的判斷依據(jù)
 
．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于
 
（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為
 
．
（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為
 
．
（5）Fe的一種晶體如下圖甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數(shù)是
 
，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為
 
（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是
 
，材料
 
電極反應(yīng)為
 
，B極是
 
，材料
 
，電極反應(yīng)為
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2既可以作氧化劑，又可以作還原劑．現(xiàn)在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的MnO4-被還原成了無色Mn2+．
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．
 
+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 

（2）該反應(yīng)中的還原劑是
 
，被還原的元素名稱是
 
．
（3）請將氧化劑與還原劑的化學(xué)式填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（4）如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最為重要的化工原料之一，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170kJ/mol
試回答下列問題
（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）一定條件下，在不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．下列說法正確的是
 
．
壓強MPa
氨的平均含量（%）
溫度（攝氏度）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
下列關(guān)于合成氨說法正確是
 
．
a．工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，既可提高反應(yīng)速率又可提高NH3的產(chǎn)率
b．工業(yè)上選擇20～50MPa壓強下，是因為此時轉(zhuǎn)化率最大
c．工業(yè)上選擇450～500℃下合成，是因為此時催化劑活性大
d．工業(yè)上需將生成的氨液化分離不斷補充N2和H2有利于提高合成的效率和產(chǎn)率
（3）某溫度時在一個3L容器中，其中氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，反應(yīng)開始至2min，用NH3生成表示的平均反應(yīng)速率為
 
．

（4）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO2和H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
①在750K條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.6，當(dāng)H2O和CO的物質(zhì)的量之比為1時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②經(jīng)變換過的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）+NH3（l）?[Cu（NH3）3CO]Ac（aq）；△H＜0；反應(yīng)在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器，解吸CO，從經(jīng)濟效益考慮，工業(yè)上適宜條件是
 
，解吸后銅氨液循環(huán)使用．
（5）電化學(xué)合成氨原理如圖2所示，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；陰極的電極反應(yīng)式為
 
；電化學(xué)合成一個NH3，可以產(chǎn)生
 
個電子的電量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖①-⑤所示，按乙醇在各種不同反應(yīng)中斷裂的鍵的位置，將鍵號填入空格中；書寫化學(xué)方程式時，有機物必須書寫結(jié)構(gòu)簡式：
（1）和金屬鈉反應(yīng)時斷裂的鍵是
 
．反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（2）和乙酸反應(yīng)時斷裂的鍵是
 
．反應(yīng)方程式：
 
．反應(yīng)類型：
 
．制取乙酸乙酯時，濃硫酸的作用是：
 
，試驗中飽和碳酸鈉溶液的作是：
 
．乙酸被飽和碳酸鈉溶液吸收的化學(xué)方程式：
 
．
（3）和濃硫酸共熱到170℃時斷裂的鍵是
 
，濃硫酸的作用：
 
，
反應(yīng)方程式：
 
；反應(yīng)類型：
 
，將生成的有機物通入溴水中的實驗現(xiàn)象為：
 
．
反應(yīng)方程式：
 
；反應(yīng)類型：
 
；
將生成的有機物通入酸性高錳酸鉀溶液中的實驗現(xiàn)象為：
 
，
反應(yīng)類型：
 
．將生成的有機物點燃，實驗現(xiàn)象為：
 
，反應(yīng)方程式：
 
．
（4）在Ag催化下和O2反應(yīng)時斷裂的鍵是
 
；反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是
 
，它是由
 
鍵形成的
 
分子．（填極性或非極性）
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為
 
，它的VSEPR模型是
 
，分子構(gòu)型是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案