精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．從能量的角度看，化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對高低，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．

分析 化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對高低，當反應物的總能量高于生成物時，反應物的能量轉化為生成物時能量過剩，據此分析；當反應物的總能量低于生成物時，反應物轉化為生成物時，能量不足，據此分析．

解答 解：化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對高低，當反應物的總能量高于生成物時，反應物的能量轉化為生成物時能量過剩，故要以熱量的形式放出，故為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物時，反應物轉化為生成物時，能量不足，故要從外界吸收熱量，故為吸熱反應，故答案為：放熱；吸熱．

點評 本題主要考查了化學鍵的斷開與形成與能量的關系、化學發(fā)應中能量變化的宏觀表現，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將金屬A放入B（NO3）2溶液中發(fā)生如下反應：A+B2+═A2++B，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，A或B可以與水發(fā)生反應
B．A與B用導線連接插入稀HNO3中，則形成原電池且B極上有H2放出
C．A與B用導線連接插入B（NO3）2中，B極發(fā)生的電極反應式可能為：B2++2e-═B
D．電解A（NO3）2與B（NO3）2的混合液，在陽極先析出B（使用碳電極）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）推導出下列物質的化學式：C：H2SO4 E：Fe（OH）3
（2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填寫序號）．
（3）反應⑦的化學方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
反應⑩的離子方程式是：3Fe+2NO3-+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O．
反應④的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：Fe2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為某化學興趣小組設計的一個原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉，則X應為（　�。�
A．四氯化碳B．酒精C．稀硫酸D．植物油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的原子序數呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，不能通過與硫單質直接發(fā)生化合反應而得到的是（　�。�
A．FeSB．SO2C．H2SD．SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸的氫離子濃度大于鹽酸
B．pH值越大，酸性越強
C．pH=7的溶液一定呈中性
D．酸性溶液中氫離子濃度一定大于氫氧根離子濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應為：2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是（　�。�
A．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數之比為2：1
B．該反應中有兩種物質作氧化劑
C．每生成1mol SO2，反應中轉移6mol電子
D．C uFeS2中只有硫元素被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于元素的敘述正確的是（　　）
A．只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物
B．質子數與核外電子數相等的微粒一定是原子
C．簡單離子最外層電子數只能是2或8
D．元素周期表中共有18列，分為16個族

查看答案和解析>>

同步練習冊答案