【題目】只用一種試劑鑒別、CH3CH2OH、CH3CH2Br三種無色液體，下列試劑不能實現(xiàn)的是

A.Br2的CCl4溶液B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.FeCl3溶液

【答案】A

【解析】

A. Br2的CCl4溶液與苯是互溶，Br2與CH3CH2OH無現(xiàn)象，Br2的CCl4溶液與CH3CH2Br互溶，因此不能鑒別，故A符合題意；

B. 溴水與苯發(fā)生萃取，分層，橙紅色在上層，溴水與CH3CH2OH無現(xiàn)象，溴水與CH3CH2Br發(fā)生萃取，分層，橙紅色在下層，因此能鑒別，故B不符合題意；

C. 酸性高錳酸鉀溶液與苯分層，上層無色，酸性高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)，榮毅仁顏色變淺，酸性高錳酸鉀溶液與溴乙烷分層，無色在下層，因此能鑒別，故C不符合題意；

D. FeCl3溶液與苯分層，無色在上層，FeCl3溶液與乙醇不反應(yīng)，互溶，FeCl3溶液與CH3CH2Br分層，無色在下層，因此能鑒別，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)和日常生活必須注意消防安全，下列行為不利于消防安全的是（ ）

A.天然氣管道在輸送天然氣前先通入氦氣

B.天然氣中含“加臭劑“氣體，用于警示氣體泄露

C.用蘸濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否泄露

D.用燃著的木條檢驗家用液化氣鋼瓶是否泄露

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

HClO

Ksp或Ka

A.相同濃度和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此時溶液

C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為

D.向濃度為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列問題，與鹽類水解有關(guān)的是

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑

②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器

③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp(單位省略)

1.8×10－10

1.5×10－16

6.3×10－50

下列敘述錯誤的是 (　 　)

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下：

(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)

(2)步驟③的操作由蒸發(fā)濃縮，______，過濾，_______四個環(huán)節(jié)組成。

(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，簡要說明HCl氣體的作用_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理主要有下列三個反應(yīng)：

①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

③SO3+H2O=H2SO4

Ⅰ.(1)反應(yīng)①配平后各物質(zhì)系數(shù)分別為_____、______、_______、______。若每生成1molSO2時反應(yīng)放熱426.5kJ，則ΔH1=_______________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中將FeS2礦石粉碎后投入反應(yīng)器中反應(yīng)，這樣做的目的是___________。

Ⅱ.下表是不同溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)②中SO2的轉(zhuǎn)化率

0.1Mp

0.5Mp

1Mp

10Mp

400℃

99.2

99.6

99.7

99.9

500℃

93.5

96.9

97.8

99.3

600℃

73.7

85.8

89.5

96.4

(3)反應(yīng)②是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高原料轉(zhuǎn)化率，但工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，采用常壓生產(chǎn)條件的理由是_______________________。

(4)若原料氣組成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/span>97.2%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。

Ⅲ.尾氣中的二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法。

(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為________________________ ；

(6)常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____(填序號)

A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.水電離出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于H2S敘述不正確的是（ ）

A. H2S熱穩(wěn)定性差，在加熱條件下會分解為硫單質(zhì)與氫氣

B. 部分金屬硫化物不溶于酸，將硫化氫通入CuSO4、FeSO4等溶液中會出現(xiàn)黑色沉淀

C. H2S具有毒性，可以用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S

D. 久置的氫硫酸溶液易變質(zhì)，是因為H2S具有很強(qiáng)的還原性，被空氣中的O2氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/span>

選項

實驗設(shè)計

實驗?zāi)康?/span>

A

在熱的NaOH溶液中滴入飽和溶液

制備膠體

B

將通入溶液

驗證的漂白性

C

向含少量的溶液中加入適量粉末，加熱、攪拌并過濾

除去溶液中少量的

D

將的溶液滴入溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加的溶液

比較與溶度積的大小

A.AB.BC.CD.D

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