Question

9．下列有關元素或者化合物性質的比較中，正確的是（　�。�

• A． 結構相似的分子晶體的溶沸點，與相對分子質量呈正相關，所以HF＜HCl
• B． Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大
• C． 在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大
• D． 一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大

Answer 1

分析 A．HF分子間存在氫鍵，則氟化氫的熔沸點大于HCl；
B．三者的電子層相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
C．在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越��；
D．離子晶體中，晶格能越高，其熔點越高、硬度越大．

解答 解：A．由于HF分子間存在氫鍵，大大增加了其分子間作用力，則氟化氫的熔沸點大于HCl，故A錯誤；
B．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次減小，故B錯誤；
C．在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越小，形成的鍵越不穩(wěn)定，故C錯誤；
D．對應離子晶體，晶格能越高，則離子晶體的熔點越高、硬度越大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及氫鍵、粒子比較大小比較、離子晶體性質、共價鍵性質等知識，題目難度中等，明確晶體類型及性質為解答關鍵，注意掌握氫鍵特點及物質對熔沸點影響．