【題目】【化學(xué)—選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機化合物M是一種香料，工業(yè)上用烴A與苯的同系物E為主要原料，按下列路線合成：

已知：

①RCHO＋CH3COOR＇RCH＝CHCOOR＇；

②A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______；H中官能團的名稱是 。

（2）E分子中最多有____個原子在同一個平面上；M的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）D＋G→I的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型為_______。

（4）F→G的反應(yīng)條件是___________；檢驗C中官能團的試劑是______________。

（5）滿足以下條件的I的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

【答案】

（1）乙烯（1分） 醛基（1分）

（2）13（2分） （2分）

（3）

（2分）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（1分）

（4）氫氧化鈉水溶液加熱（1分） 銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（1分）

（5）4（2分）或（2分）

【解析】

試題分析：烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L ，這說明A的相對分子質(zhì)量是1.25×22.4＝28，所以A是乙烯。B為乙烯與H2O的加成產(chǎn)物，B為CH3CH2OH；B催化氧化得到C，C為乙醛。C繼續(xù)氧化生成D，則D為CH3COOH；E在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式可知E是甲苯，屬于甲基氫原子被氫原子取代，F(xiàn)為C6H5CH2Cl；F為鹵代烴，在NaOH水溶液中水解生成醇，所以G為C6H5CH2OH；G催化氧化為H，所以H為C6H5CHO。H和I發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）根據(jù)以上分析可知A的名稱是乙烯；H中官能團的名稱是醛基。

（2）苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，則甲苯分子中最多有13個原子在同一個平面上；根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）根據(jù)以上分析可知D＋G→I是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的的化學(xué)方程式為。

（4）F→G的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液加熱；檢驗C中官能團的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液。

（5）①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，說明含有羧基；②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，如果苯環(huán)上含有兩個取代基，則應(yīng)該是羧基和乙基或甲基和－CH2COOH，且均是對位的。如果三個取代基則應(yīng)該是兩個甲基和羧基，結(jié)構(gòu)簡式為或，共計4種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為或。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護環(huán)境，科學(xué)家們著力研究大氣污染物的治理。

（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應(yīng)每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；

（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為__________g。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為________；若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的PH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列______(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a．原子核對核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

鋰

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量？__________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_________。

③Y是周期表中的______族元素。

④以上13種元素中，______(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子所需要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):

（1）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為 。

（2）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進行。

(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示):

（3）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內(nèi)，以HC1表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=____ 。

②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ 。

③6 min時，改變的外界條件為________。

④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2 表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ、用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物質(zhì)填空。 （1—4小題填序號）

（1） 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是

（2） 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是

（3） 不存在化學(xué)鍵的是

（4） 共價化合物有

（5） 寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2

Ⅱ、某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第________周期________族，屬________區(qū)元素

Ⅲ、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為 ，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鉻（Cr）位于第四周期ⅥB族，主要化合價：＋2、＋3、＋6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖：____________________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2晶體類型是________，溶劑CCl4、CS2中的碳原子雜化類型分別是___________、_____________。

（2）CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時，1 mol 固體可生成2 mol氯化銀沉淀。

則這種淺綠色固體中陽離子的化學(xué)式：_____________。

（3）某鑭（La）鉻（Cr）型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①則其化學(xué)式為_________。

②工業(yè)上用共沉淀法制備該晶體，以硝酸鉻、硝酸鑭[La（NO3）3]等金屬硝酸鹽為原料，以濃氨水為沉淀劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

③NH3空間構(gòu)型為________。

④該晶體中距離氧原子最近的鑭原子有________個；若最近的氧原子核間距為a pm，組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度的表達式為____________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。右圖為苯氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）甲一定含有的官能團的名稱是___________________。

（2）5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不

含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______________（碳碳雙鍵上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是(寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式)____________________ ________________

（4）已知：

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是(選填字母)________。

a． Na2CO3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na

②丙的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是____________。

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如右圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水。

①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產(chǎn)生什么后果 。

（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是 ，F(xiàn)電極的名稱是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1 A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492 g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 h，制得32%的燒堿溶液(密度為1.342 t/m3)113 m3，電解槽的電流強度1.45 ×104 A，該電解槽的電解效率為 （保留兩位小數(shù)）。

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同步練習(xí)冊答案