【題目】Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2

1請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

2在該反應(yīng)中,氧化劑是______________________元素被氧化。

3當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為___________ g。

【答案】 FeCl3 Cu 9.6

【解析】(1)化合價(jià)升高的元素是Cu,在反應(yīng)中失去電子,化合價(jià)降低的元素是Fe,在反應(yīng)中得到電子,化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2,則用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下:,故答案為:;

(2)化合價(jià)降低的是Fe元素,所在的反應(yīng)物FeCl3是氧化劑,化合價(jià)升高的是Cu元素,所在的反應(yīng)物Cu是還原劑,被氧化,故答案為:FeCl3;Cu;

(3)根據(jù)方程式可知,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是1mol,當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是0.15mol,質(zhì)量是0.15mol×64g/mol=9.6g,故答案為:9.6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列說法不正確的是

A. “霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”是東晉葛洪提取青蒿素的過程,屬化學(xué)變化

D. “春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24LH2S緩慢通入100ml,1.5mol/L NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后,下列關(guān)系不正確的是( )

A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-) B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

C. c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近幾年全國各地都遭受十面霾伏。其中機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)最大。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到容積固定的2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。

(2)20min時(shí),cCO2__________,NO的轉(zhuǎn)化率為__________

(3)0--10min的平均速率v(N2)__________。

(4)20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO轉(zhuǎn)化率增大,則改變的條件可能為__(填序號)。

A.縮小容器容積 B增加CO的量

C降低溫度 D使用催化劑

(5)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)【下圖中的v()、Kn、w分別代表正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸在生命化學(xué)中起重要作用,也是重要的化工原料.如圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平.

(1)A→B的反應(yīng)類型是;淀粉完全水解得到D,D的名稱是
(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)乳酸在一定條件下可生成六元環(huán)酯(C6H8O4),其結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如下,等物質(zhì)的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2

(1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度,目的是
(3)向母液中加入硝酸,發(fā)生反應(yīng)3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O,經(jīng)結(jié)晶可制得副產(chǎn)品NaNO3 . 對該過程中產(chǎn)生的NO的處理方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1H、2H、3H、H+ 、H2是( )

A. 氫的5種同位素 B. 5種氫元素

C. 氫的5種同素異形體 D. 氫元素的5種不同微粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(
A.HCOOH+H2O═HCOO+H3O+
B.CO2+H2O═HCO3+H+
C.CO32+H2O═HCO3+OH
D.HS═S2+H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4 是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。

(1)現(xiàn)要用如上圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL,需用這種濃硫酸的體積為________mL。(保留到小數(shù)點(diǎn)后 1 位)

(2)配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、燒杯之外還有_____、_______。

(3)下列哪些操作會使所配的稀硫酸濃度減小________。

A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶

B.定容時(shí),眼睛仰視溶液凹液面最低點(diǎn)

C. 容量瓶中原殘留少量蒸餾水

D.定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線,又加水定容到刻度線

E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

(4)制取硫酸銅的途徑①、②、 ③中,途徑______能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想。

(5)請寫出途徑③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。

(6)配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取_______g 膽礬。

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