【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.高壓有利于合成氨的反應(yīng)
B.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后逐漸變淺
D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
【答案】B
【解析】
勒夏特列原理為如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等),化學(xué)平衡就被破壞,并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。
A.由于合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),其反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等,故增大壓強(qiáng)可以使平衡發(fā)生移動(dòng),可以用勒夏特列原理解釋,A正確;
B.氫氣和碘蒸汽的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),其反應(yīng)前后氣體系數(shù)和形同,故增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),不可以用勒夏特列原理解釋,B錯(cuò)誤;
C.紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng),2NO2N2O4,加壓后,NO2的濃度增大,體系顏色加深,隨后發(fā)生反應(yīng),使平衡正向移動(dòng),故可以用勒夏特列原理解釋,C正確;
D.氯水中存在如下平衡Cl2+H2OHCl+HClO,光照使次氯酸分解,次氯酸濃度降低,平衡正向移動(dòng),可以用勒夏特列原理解釋,D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為和,和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A.原子序數(shù):B.單質(zhì)沸點(diǎn):
C.離子半徑:D.原子最外層電子數(shù):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),速率隨外界條件的改變曲
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )
A. 過量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)
B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一:Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑,該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說法正確的是
A.實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
C.溶液的pH一定減小D.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點(diǎn)比乙醇的高
B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱
C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同
D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①298K時(shí)K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是( )
A. 298K時(shí),加蒸餾水稀釋HF溶液, 保持不變
B. 308K時(shí),HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4
C. 298K時(shí),向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)會(huì)減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ在某溫度時(shí)按::3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng):;
在恒容條件下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ 選填序號(hào).
::1
::2
::2
容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
反應(yīng)達(dá)到平衡后,某時(shí)刻改變下列條件 ______ ,在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大.
升溫加壓增大降低
某科研小組探究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成反應(yīng)的影響.實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:圖中和表示溫度,n表示起始時(shí)的物質(zhì)的量
圖象中和的關(guān)系是: ______ 填“”、“”、“”或“無法確定”.
比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的是 ______ 填字母.
若容器容積為1L,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的,測得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為,則平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為 ______ .
Ⅱ常溫時(shí)向濃度為體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計(jì)測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng).根據(jù)圖2圖象回答下列問題:
比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中,水電離的由大到小的順序?yàn)?/span> ______ .
滴定時(shí),由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中,下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有 ______ .
b.
該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù) ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是( )
A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B.500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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