【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.16gCH4中含有4NACH

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

C.60g石英晶體所含的氧原子數(shù)為4NA

D.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

【答案】A

【解析】

A16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol,1CH4含有4C-H,所以16gCH4中含有4NAC-H鍵,故A正確;

B.二氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體,22.4L二氯甲烷物質(zhì)的量不是1mol,故B錯誤;

C60g石英晶體的物質(zhì)的量為=1mol,一個硅原子周圍有四個氧原子,一個氧原子周圍有二個硅原子,所以在1mol二氧化硅晶體中,含有1molSi原子和2mol的氧原子,即含有2NA個氧原子,故C錯誤;

D.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成,故1mol過氧化鈉由2mol鈉離子和1mol過氧根構(gòu)成,即含3mol離子,即3NA個,故D錯誤;

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示反應(yīng):4COg+2NO2gN2g+4CO2gΔH 0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響,則有T1T2,K1K2

B. 圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2Ag+2Bg3Cg+Dg)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C. 圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2gN2O4g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.與少量NaOH溶液的反應(yīng):

B.少量通入NaClO溶液中:

C.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:

D.和少量溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語或描述中,正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 既可以表示35Cl,也可以表示37Cl

B.SO3的水溶液能導(dǎo)電,說明SO3是電解質(zhì)

C.NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3NaHSO32-

D.同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是( )

A.B.

C.FD.Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時,下列說法不正確的是

A. 甲為正極,丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e===MnO4

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時,理論上有4molK+移入陰極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是(

A.乙醇與乙酸在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)

B.四氯化碳為有機(jī)非極性溶劑

C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽極,在直流電的作用下,陽極被溶蝕,產(chǎn)生金屬離子,在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程,發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物,使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A.每產(chǎn)生1molO2,整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH

C.若鐵為陽極,則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽極,則在處理廢水的過程中陽極附近會發(fā)生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭蘇打是硫化鈉的俗名,又稱臭堿,黃堿,硫化堿,具有臭味,硫化鈉溶解于冷水,極易溶于熱水,微溶于醇,是重要的化工產(chǎn)品。

1)硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產(chǎn)生H2S造成的,用離子方程式解釋_____________。

2Na2S具有較強(qiáng)的還原性,其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉,寫出化學(xué)方程式__________________________________。

3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究金屬硫化物的性質(zhì)。

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲同學(xué)取少量硫化鈉溶液于試管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,觀察到溶液顏色變淺。

①酚酞的作用是____________;寫出該實驗的離子方程式____________________

②乙同學(xué)認(rèn)為甲方案不嚴(yán)密。他設(shè)計方案:取少量硫化鈉溶液于試管,滴加適量苯,再用長滴管加入溴水。加入的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的競爭

丙同學(xué)設(shè)計以下兩組實驗:

實驗1、①在10 mL 2 mol·L1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L1Na2S溶液,觀察到有淺黃色沉淀生成,溶液黃色變淺。

②在10mL 2 mol·L1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體,隨后生成黑色固體,溶液黃色變無色。

實驗2、在2 mol·L1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即產(chǎn)生大量黑色沉淀,沒有淺黃色沉淀。

實驗1 中產(chǎn)生的淺黃色固體是_______(填化學(xué)式)。寫出實驗1 ②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_____________;已知:氧化性有Ag>Fe3,實驗2中,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

實驗結(jié)論:若某一溶液中同時存在氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng),則_________(填氧化還原生成更難溶物質(zhì))反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。

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