化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行電化學(xué)實驗，下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是（　�。�
A、X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe，測得電流更大
B、X和Y與電流表連接，將鹽橋換成銅線，電流表指針偏轉(zhuǎn)
C、X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，Cu極質(zhì)量增大
D、X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，鹽橋中陰離子向Zn極移動
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：X和Y與電流表連接，可形成原電池反應(yīng)，兩個電極的金屬活動性相差越大，則越易形成原電池反應(yīng)，電流更大，如外界電源，則形成電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，以此解答該題．
解答： 解：A．將Zn換成Fe，則原電池的兩極金屬活潑性相差較小，電流變小，故A錯誤；
B．X和Y與電流表連接，將鹽橋換成銅線，不能形成自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，則電流表指針不偏移，故B錯誤；
C．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連，鋅為陽極，銅為陰極，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，質(zhì)量增大，故C正確；
D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連，鋅為陰極，銅為陽極，陰離子向陽極，即銅極移動，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握原電池的原理和電極反應(yīng)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種白色固體及一種無色氣體D．A、B、C均可溶于水，焰色反應(yīng)均呈黃色，其中C的溶液為堿溶液，且四種物質(zhì)之間存在如下關(guān)系：
①A+D+H2O→B                       ②B+C→A+H2O
③C+D→A+B+H2O                     ④B
△
A+D+H2O  
請回答：
A是
 
，D是
 
（寫化學(xué)式）；B與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；C與D按物質(zhì)的量之比4：3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)①：
AlCl3
+HCl
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．
（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（注明條件）．
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）一定條件下，1分子 與1分子  也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機化合物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列事實的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
B、銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu+H2SO4（濃） 
  △  
.
 
Cu2++SO42-+H2↑
C、CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
D、用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。┮阎孩貼i2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：
Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A、碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B、電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C、為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D、若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用沉淀法測定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)敘述如下．
①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH-轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
②檢驗CO32-是否完全沉淀的操作方法是取上層清液，向其中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液，觀察是否有沉淀繼續(xù)生成　
③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點是能提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確度
④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點是CO32-能100%轉(zhuǎn)化為沉淀．其中正確的敘述是（　　）
A、①②B、②③
C、①③④D、都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
B、氯氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍：Cl2+2I-=2Cl-+I2
C、向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓
D、實驗室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B、10mol?L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C、0.1 mol?L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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