【題目】某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)在__________min時達到平衡狀態(tài);
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(3)反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的反應(yīng)速率為______________________________。
(4)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達到平衡時壓強是開始時的____________倍;
【答案】 2 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min) 0.9
【解析】由圖像可知,反應(yīng)到2min后各組分的濃度保持不變了,所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)并且在2min時達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。由于X、Y物質(zhì)的量減少了,而Z增多了,所以X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,根據(jù)它們的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的變化量之比=0.3:0.1:0.2=3:1:2,確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為3、1、2。
(1)該反應(yīng)在2 min時達到平衡狀態(tài);
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z 。
(3)反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的反應(yīng)速率為v= =0.05 mol/(Lmin )。
(4)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達到平衡時壓強與開始時壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比= =0.9,所以反應(yīng)達到平衡時壓強是開始時的0.9 倍;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1000mol/L的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示,橫坐標為滴定百分數(shù)(滴定用量/總滴定用量),縱坐標為滴定過程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑,變色范圍為4.4-6.2,下列有關(guān)滴定過程說法正確的是
A. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為50%時,各離子濃度間存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B. 滴定分數(shù)為100%時,即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時刻
C. 從滴定曲線可以判斷,使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳
D. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹?shù)為150%時,所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是( )
A.增加H2O(g)的量
B.保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大
C.將容器的體積縮小為一半
D.保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.稀硫酸是強電解質(zhì)
B.弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離
C.強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
D.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機物的說法中
①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物,其單體是甲醛和苯酚
②標準狀況下,22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA
③甲醇通常是一種有毒的氣體,分子中只含極性鍵
④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng):
⑤的名稱為:2,4,4,-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
其中正確的有 個。
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4(強電解質(zhì))及不溶性殘渣]的工藝的主要流程:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答下列問題:
(1)工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩,化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)①、②、③、④中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號),寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。
(3)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是_____________。
(4)反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度(T)變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(5)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,
下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 N M
B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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