下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B、醋酸鈉溶液中滴加酚酞顯紅色，證明醋酸為弱電解質(zhì)
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、某溫度下，純水中的c（H+）=1.0×10-6.5mol/L，則該溫度下pH=1的鹽酸中水電離的c（H+）=1.0×10-12mol/L
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,水的電離,弱電解質(zhì)的判斷
專題：
分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△H-T△S＜0分析；
B、醋酸鈉顯堿性，說明醋酸根離子水解；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行；
D、一定溫度下Kw=1.0×10-6.5mol/L×1.0×10-6.5mol/L=1.0×10-13，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度判斷．
解答： 解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△H-T△S＜0分析，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸鈉顯堿性，說明醋酸根離子水解，證明醋酸是弱酸，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、一定溫度下Kw=1.0×10-6.5mol/L×1.0×10-6.5mol/L=1.0×10-13，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度=
10-13
0.1
=1.0×10-12mol/L，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡分析，水的電離影響因素分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A、3v正（N2）=v逆（H2）
B、v正（N2）=v逆（NH3）
C、2v正（H2）=3v正（NH3）
D、v正（N2）=3v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序數(shù)增大的短周期元素，它們的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的一種核素失去1個(gè)電子以后就是質(zhì)子
YY與X可以形成很多不同的同系物
ZZ原子的最外層電子排布式為nSnnPn+1
QQ元素是地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最大的元素
WW+與Q2-的電子層結(jié)構(gòu)完全相同
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出X失去1個(gè)電子后就是質(zhì)子的這種核素的原子符號(hào)
 
．在X、Y、Z、Q四種元素中，電負(fù)性由大到小的排序是（以具體元素符號(hào)表示）
 
．
（2）Q和W的原子半徑：r（Q）
 
r（W）；Q2-和W+的離子半徑：r（Q2-）
 
r（W+）（填下列選項(xiàng)的編號(hào)）．
A．等于    B．大于     C．小于     D．無法確定
（3）在Y、Z、Q三種元素中，第一電離能最大的是
 
，其原因是
 
．
（4）X分別與Z和Q能形成多種化合物，這些化合物分子有10電子型分子，也有18電子型的分子，寫出兩種18電子型分子互相反應(yīng)生成穩(wěn)定物質(zhì)（一種單質(zhì)和一種化合物）的化學(xué)方程式，并表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．
（5）已知：4ZX3（g）+3Q2（g）═2Z2（g）+6X2Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X2（g）+Q2（g）═2X2Q（l）△H═-572kJ/mol則由單質(zhì)合成ZX3的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A、2H++2e-═H2
B、2H2O+O2+4e-═4OH-
C、Fe-2e-═Fe2+
D、4OH-+4e-═2H2O+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1
B、H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ?mol-1
C、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
D、C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)：
Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O          （I）
 
Cl2+
 
I2+
 
H2O═
 
HCl+
 
HIO3（Ⅱ）
根據(jù)反應(yīng)（Ⅰ）計(jì)算，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 

（3）將反應(yīng)（Ⅱ）配平
（4）反應(yīng)（Ⅱ） 中發(fā)生氧化反應(yīng)（5）HCl、I2、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（　�。�
①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
②單質(zhì)的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半徑：K+＞S2-＞F
④物質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＞Na＞K
⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O．
A、①③B、②④C、①④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA
B、16.8g鐵粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．當(dāng)該反應(yīng)放出184.8kJ熱量時(shí)，形成N-H鍵數(shù)為12NA
D、1mol乙烯和丙烯的混合氣體中α鍵數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測出的x會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式
 
．
（5）裝置D球形干燥管的作用
 
．
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=
 
．

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