【題目】在強(qiáng)堿溶液中加熱R﹣Br 容易水解為R﹣OH.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①到⑥中消去反應(yīng)是:_______________。
(2)反應(yīng)②的條件為:_______________。
(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。
(4)反應(yīng)③化學(xué)方程式:______________________________________________________。
(5)在E的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測(cè)含有高分子聚合物雜質(zhì)。寫(xiě)出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。
(6)寫(xiě)出滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。
Ⅰ.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
【答案】⑤ NaOH水溶液,加熱 和
【解析】
從A到D的轉(zhuǎn)化可以知道A除了苯環(huán)還有不飽和鍵,B是鹵代烴,C是醇,D是醛,根據(jù)D與新制氫氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物知道 D是,反推出C是, A是,F要發(fā)生加聚反應(yīng),通過(guò)反應(yīng)⑤生成碳碳雙鍵,根據(jù)加聚的產(chǎn)物推出F是,則E是。
(1)根據(jù)分析①是加成反應(yīng),②是取代反應(yīng),③是氧化反應(yīng),④是氧化反應(yīng),⑤是消去反應(yīng),⑥取代反應(yīng),所以屬于消去反應(yīng)是⑤;
(2)反應(yīng)②是鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的條件為:NaOH水溶液,加熱;
(3)通過(guò)上述分析知道A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
(4)反應(yīng)③化學(xué)方程式為:;
(5) 在E的粗產(chǎn)物中含有高分子聚合物雜質(zhì)是發(fā)生了縮聚反應(yīng)生成的,反應(yīng)產(chǎn)物為:;
(6)根據(jù)條件知道該物質(zhì)分子中有酚羥基,還有醛基,苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu),側(cè)鏈應(yīng)該在對(duì)位,故結(jié)構(gòu)為:和。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡,查得如下資料:
難溶電解質(zhì) | FeS | CuS | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(溶解平衡常數(shù)) | 6.3×10-18 | 6.3×10-36 | 1.8×10-11 | 4.0×10-38 |
依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測(cè)不合理的是
A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現(xiàn)
B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑
C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2
D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液,有渾濁出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×10-36,現(xiàn)將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L-1Na2S溶液中,充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)(不考慮溶液體積變化),則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)后溶液的pH比反應(yīng)前溶液的pH小
B.反應(yīng)后溶液中不存在Cu2+、S2-
C.反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)與c(S2-)都約為2.0×10-16mol·L-1
D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))
(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、F________。
(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:___________。
(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F,它給我們帶來(lái)了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:某二元酸H2XO4在水中電離分兩步:H2XO4=H++HXO4-,HXO4-H++XO42-。常溫下,在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液,溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該NaOH溶液的pH=13
B.滴加過(guò)程中,水的電離程度先變大,后變小
C.F點(diǎn)溶液中c(OH-)>c(HXO4-)
D.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.點(diǎn)①時(shí):c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
B.點(diǎn)②時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值:③點(diǎn)等于④點(diǎn)
D.恰好完全中和時(shí),將兩種溶液混合后:c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.x是正極,y是負(fù)極 B.a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣,b極生成I2
C.a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D.U形管中溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______ 。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 盛有酸性溶液的兩只試管,一只加入溶液,另一只加入溶液 | 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
B | 用石墨電極電解、的混合液 | 比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),把容器的體積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 |
D | 向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液,再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸,分別放入冷水和熱水中 | 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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