【題目】在強(qiáng)堿溶液中加熱RBr 容易水解為ROH.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)中消去反應(yīng)是:_______________

2)反應(yīng)的條件為:_______________。

3A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________

4)反應(yīng)化學(xué)方程式:______________________________________________________。

5)在E的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測(cè)含有高分子聚合物雜質(zhì)。寫(xiě)出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________

6)寫(xiě)出滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。

.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】 NaOH水溶液,加熱

【解析】

AD的轉(zhuǎn)化可以知道A除了苯環(huán)還有不飽和鍵,B是鹵代烴,C是醇,D是醛,根據(jù)D與新制氫氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物知道 D,反推出C, AF要發(fā)生加聚反應(yīng),通過(guò)反應(yīng)生成碳碳雙鍵,根據(jù)加聚的產(chǎn)物推出F,則E。

1)根據(jù)分析是加成反應(yīng),是取代反應(yīng),是氧化反應(yīng),是氧化反應(yīng),是消去反應(yīng),取代反應(yīng),所以屬于消去反應(yīng)是

2)反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)的條件為:NaOH水溶液,加熱;

3)通過(guò)上述分析知道A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

4)反應(yīng)化學(xué)方程式為:;

5 E的粗產(chǎn)物中含有高分子聚合物雜質(zhì)是發(fā)生了縮聚反應(yīng)生成的,反應(yīng)產(chǎn)物為:;

6)根據(jù)條件知道該物質(zhì)分子中有酚羥基,還有醛基,苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu),側(cè)鏈應(yīng)該在對(duì)位,故結(jié)構(gòu)為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡,查得如下資料:

難溶電解質(zhì)

FeS

CuS

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(溶解平衡常數(shù))

6.3×10-18

6.3×10-36

1.8×10-11

4.0×10-38

依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測(cè)不合理的是

A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現(xiàn)

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑

C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

D.1mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加20.1mol·L1 FeCl3溶液,有渾濁出現(xiàn)

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【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×1036,現(xiàn)將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L1Na2S溶液中,充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)(不考慮溶液體積變化),則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.反應(yīng)后溶液的pH比反應(yīng)前溶液的pH

B.反應(yīng)后溶液中不存在Cu2、S2

C.反應(yīng)后溶液中c(Cu2)c(S2)都約為2.0×1016mol·L1

D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AB、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、F________

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F,它給我們帶來(lái)了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

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【題目】已知:某二元酸H2XO4在水中電離分兩步:H2XO4=H++HXO4-HXO4-H++XO42-。常溫下,在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液,溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.NaOH溶液的pH=13

B.滴加過(guò)程中,水的電離程度先變大,后變小

C.F點(diǎn)溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

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【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是(

A.點(diǎn)①時(shí):c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

B.點(diǎn)②時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值:③點(diǎn)等于④點(diǎn)

D.恰好完全中和時(shí),將兩種溶液混合后:c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.x是正極,y是負(fù)極 B.a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣,b極生成I2

C.a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D.U形管中溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )

A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

盛有酸性溶液的兩只試管,一只加入溶液,另一只加入溶液

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B

用石墨電極電解的混合液

比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),把容器的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D

2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液,再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸,分別放入冷水和熱水中

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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