Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法中，正確的是（　�。�

A、離子半徑：Y＞X

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X

C、Y的氧化物中含有離子鍵

D、Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能有2個電子層，處于第二周期，故Z原子最外層電子數(shù)為4個，Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)為2，三原子的最外層電子數(shù)之和為11，則X原子最外層電子數(shù)為11-2-4=5，故X為N元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y、Z位于第三周期，可推知Y為Mg、Z為Si，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能有2個電子層，處于第二周期，故Z原子最外層電子數(shù)為4個，Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)為2，三原子的最外層電子數(shù)之和為11，則X原子最外層電子數(shù)為11-2-4=5，故X為N元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y、Z位于第三周期，可推知Y為Mg、Z為Si，
A．N^3-、Mg²⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N^3-＞Mg²⁺，故A錯誤；
B．非金屬性N＞Si，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＞SiH₄，故B錯誤；
C．Y的氧化物為MgO，屬于離子化合物，含有離子鍵，故C正確；
D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是H₂SiO₃，屬于弱酸，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，判斷X為第二周期元素為突破口，是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．