Question

下列說法中，不正確的是（　�。�

• A、在其他條件不變時(shí)，對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）起始SO₂與 O₂按1：1的投料比加入，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若繼續(xù)通入SO₂，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，則SO₃體積分?jǐn)?shù)增大
• B、因常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）很容易進(jìn)行，故該反應(yīng)的△H＜0
• C、在其他條件不變時(shí)，向H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）平衡體系中加催化劑，反應(yīng)速率加快，I₂轉(zhuǎn)化率不變
• D、¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂+C?2CO達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有CO₂、C、CO

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A、若通入二氧化硫足夠多，使氧氣幾乎完全反應(yīng)時(shí)，三氧化硫的量幾乎不再增加，增繼續(xù)通入二氧化硫，SO₃體積分?jǐn)?shù)減小；
B、從△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行來分析；
C、催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；
D、可逆反應(yīng)是在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，最終達(dá)到化學(xué)平衡．

解答： 解：A、若通入二氧化硫足夠多，使氧氣幾乎完全反應(yīng)時(shí)，三氧化硫的量幾乎不再增加，增繼續(xù)通入二氧化硫，SO₃體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物有1mol液態(tài)物質(zhì)、1mol氣體物質(zhì)，生成物只有固體，△S＜0，若能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故B正確；
C、催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，I₂的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D、CO₂+C?2CO，建立化學(xué)平衡后，可逆反應(yīng)仍然進(jìn)行，當(dāng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，部分CO中會(huì)有¹⁴C，當(dāng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，生成的C中也會(huì)部分含有¹⁴C，即含有¹⁴C的有：CO₂、C、CO，故平衡混合物中含¹⁴C的粒子有：CO₂、C、CO，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握催化劑、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響和反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)．