Question

I．圖1是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請根據下列要求回答問題．

（1）如何檢驗裝置A的氣密性

 

．若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：
①實驗目的是驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產物，請選擇上述部分儀器（可以重復使用），組裝順序為A→C→

 

→

 

→D，D裝置的作用是

 

．
②為使CuO可被H₂充分還原，能采取多種措施，試寫出其中的一種

 

．
（2）若燒瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：
①燒瓶內產生的氣體主要有（寫化學式）

 

．
②用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，化學反應方程式為

 

．
II．①以環(huán)已醇制備環(huán)已烯，環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)已烯在

 

層（填上或下），分液后用

 

（填入編號）洗滌．
a．KMnO₄溶液
b．稀H₂SO₄
c．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)乙烯按圖2裝置，冷卻水從

 

口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是

 

．

Answer 1

分析：I．（1）可利用壓強差原理檢驗氣密性，常用方法是注水法或加熱法；
①裝置A中產生的氫氣被濃硫酸干燥后通過灼熱的氧化銅，由于氫氣具有還原性能將氧化銅還原為銅，通過無水硫酸銅驗證水的生成，最后連接裝置D是為了防止空氣中的水蒸氣進入盛有無水硫酸銅的裝置B中，可見此實驗的目的是驗證氫氣的還原性和檢驗氧化產物；
②為使CuO可被H₂充分還原，通入氣體的流速不能過快，且固體能與氣體充分接觸；
（2）①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應放熱，可促進氨氣的揮發(fā)；
②氨氣和氧氣在催化劑的作用下反應生成水和一氧化氮；
II．①環(huán)己烯的密度比水小，應在水的上層，除去酸，應用能和酸反應的物質洗滌；
②蒸餾時，冷凝水要下進上出，且用生石灰吸水，以增大蒸餾效果．

解答：解：I．（1）檢驗氣密性時，可將A右端用止水夾夾緊，向分液漏斗中注入少量水，打開分液漏斗活塞，有少許水流下后，液面保持不動，則裝置氣密性良好，
故答案為：將A右端用止水夾夾緊，向分液漏斗中注入少量水，打開分液漏斗活塞，有少許水流下后，液面保持不動，則裝置氣密性良好；
①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO₄粉末，裝置A中產生的氫氣被濃硫酸干燥后通過灼熱的氧化銅，由于氫氣具有還原性能將氧化銅還原為銅，通過無水硫酸銅驗證水的生成，最后連接裝置D是為了防止空氣中的水蒸氣進入盛有無水硫酸銅的裝置B中，
故答案為：B；B；防止空氣中的水蒸氣進入，干擾驗證；
②為使CuO可被H₂充分還原，通入氣體的流速不能過快，且固體能與氣體充分接觸，故答案為：緩慢滴加稀硫酸或用石棉絨包裹CuO粉末；
（2）①氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應放熱，可促進氨氣的揮發(fā)，則燒瓶內產生的氣體主要有O₂、NH₃，故答案為：O₂、NH₃；
②氨氣和氧氣在催化劑的作用下反應生成水和一氧化氮，反應的方程式為4NH₃+50₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+50₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
II．①環(huán)己烯的密度比水小，應在水的上層，除去酸，應用能和酸反應的物質洗滌，只有碳酸鈉符合，故答案為：上；c；
 ②蒸餾時，冷凝水要下進上出，且用生石灰吸水，可增大蒸餾效果，
故答案為：g或下；吸收水分．

點評：本題以氨氣的催化氧化為載體考查物質制備實驗，掌握反應原理，理清裝置連接，把握實驗氣體制備、含有雜質的驗證和除雜方法和步驟是解題關鍵，題目難度中等．