【題目】ABC、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增,AB的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為32,C在短周期主族元素中電負(fù)性最小,D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其合金多用于航天工業(yè),被譽為“21世紀(jì)的金屬,其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等。請回答下列問題:

1A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______(填元素符號)。

2D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________

3)白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是_______,中心原子的雜化方式是_____

4)中學(xué)化學(xué)常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有__________(任寫一種即可)。

5)已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有組成皆為DCl3·6H2O的兩種晶體,一種為綠色,另一種為紫色。為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu),分別取等量樣品進(jìn)行如下實驗:

將晶體配成水溶液,

滴加足量AgNO3溶液,

過濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;

經(jīng)實驗測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量:綠色晶體是紫色晶體的2/3。依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為_______________,該晶體中含有的化學(xué)鍵有__________

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

【答案】1NaON1分) (2[Ar]3d24s21分) (3)正四面體(1分) sp31分)

4CO2CS25[TiH2O5Cl]Cl2·H2O; abd

【解析】試題分析:A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2,則A原子核外電子排布式為1s22s22p3,A為氮元素;B的原子序數(shù)大于氮元素,則B原子核外電子排布式為1s22s22p4,B為氧元素;短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小,則CNa元素;D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其合金多用于航天工業(yè),被譽為“21世紀(jì)的金屬,其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等,則DTi元素,

1)氮元素原子2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,結(jié)合金屬性越強(qiáng)第一電離能越小,則第一電離能由大到小順序是NONa

2Ti元素原子核外電子數(shù)為22,其基態(tài)原子的核外電子排布式是[Ar]3d24s2;

3)該白色晶體為Na3NO4,NO43-離子中N原子價層電子對數(shù)=4+=4,N原子沒有孤對電子,故其為正四面體結(jié)構(gòu),N原子采取sp3雜化;

4)原子總數(shù)與價電子總數(shù)相同的微粒即為等電子體,利用代換法,可知與N2O互為等電子體的分子有CO2CS2等;

5Ti3+的配位數(shù)均為6,往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子在配合物的外界,兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的,可知紫色晶體中含3個氯離子,綠色晶體中含2個氯離子,即綠色晶體的化學(xué)式為[TiClH2O5]Cl2H2O,含有離子鍵、極性鍵、配位鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進(jìn)行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:

離子

陽離子

Na、Mg2、X

陰離子

Cl、SO、Y、NO

請回答下列問題:

(1)離子X______________(填化學(xué)式,下同),離子Y__________________。

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________

(3)寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol某烴在氧氣中完全燃燒,將生成物全部通入濃硫酸中,濃硫酸增重9 g,繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀50 g。求:

1該有機(jī)化合物的分子式

2若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴,寫出其結(jié)構(gòu)簡式任寫兩種

、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016屆廈門一![化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]NO2+和NO2都是常見的配位體,易與金屬結(jié)合生成配合物。

(1)基態(tài)氧原子核外未成對電子數(shù)有__________個,基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為__________。

(2)NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為__________。

(3)為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物,MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強(qiáng)到弱的順序為____________。

(4)下表為含氧酸根XO4n-的鍵長數(shù)據(jù):

PO43-的空間構(gòu)型為________。X-O之間的實測鍵長與理論鍵長有差異,其原因可能為X-O之間形成了多重鍵:首先是X原子的________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵;其次是X原子的__________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵。

(5)鐵有δ、γ兩種晶體,如右圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。δ -Fe中鐵原子的配位數(shù)為__________,δ-Fe和γ-Fe的密度之比為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列ac項回答問題:

a皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。

b碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)。

c各種油脂的皂化值、碘值列表如下:

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

195

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

1單純由C17H33COO3C3H5相對分子質(zhì)量884形成的油,皂化值是

2在橫線上填入適當(dāng)?shù)脑~句:

亞麻仁油比花生油所含的_________________多,黃油比牛油的_________________小。硬化大

豆油的碘值小的原因是_________ ________。

3為使碘值為180的魚油100 g硬化所需要的H2的體積為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下?

4結(jié)構(gòu)簡式為的酯,若皂化值為430,求n為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題:

1)元素b在元素周期表中的位置是________。

2)元素ac形成的410電子分子的化學(xué)式為________,其水溶液呈________性。

3)元素e的負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,二者的離子半徑大小順序為________。

4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(穩(wěn)定不穩(wěn)定”)。

5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為______________,該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。

6)元素dh形成的化合物的化學(xué)式為____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示:

(1)請列舉海水淡化的一種方法____________。

(2)NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________

(3)步驟中已經(jīng)獲得Br2,步驟中又將獲得的Br2還原為Br,其目的是____________。

(4)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。由此反應(yīng)可知,除保護(hù)環(huán)境外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH3,應(yīng)選擇的最好試劑是

A.H2SO4 BHCl C.CO2 D.NH3·H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的工業(yè)原料,能溶于水,不溶于乙醇,其工業(yè)制法如下。請回答:

(1)步驟①中堿液洗滌的目的是 。若將堿液換為酸液,可能產(chǎn)生的問題是_

(2)步驟②中B可以是 (填字母),加少量B的目的是 。

a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4

(3)步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌,其目的是 。

(4)用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時,需加入一定量硫酸,目的是 。工業(yè)上常用酸性KMnO4溶液通過滴定的方法測定硫酸亞鐵銨樣品的純度,反應(yīng)的離子方程式為 。準(zhǔn)確量取硫酸亞鐵銨溶液時,硫酸亞鐵溶液應(yīng)盛放于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(5)硫酸亞鐵晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是 ,實驗室的檢驗方法是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案