某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO
 
-
3
的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時參加反應(yīng)的Cl2與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、21：5B、11：3
C、3：1D、5：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比以及參加反應(yīng)的Cl2與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：設(shè)ClO-和ClO3-分別為1 mol和3 mol，則被氧化的Cl2為2 mol，再根據(jù)電子得失守恒，被還原生成Cl-的Cl2共為（1+3×5）×
1
2
=8 mol，參加反應(yīng)的Cl2共8 mol+2 mol=10 mol．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時參加反應(yīng)的Cl2與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為10：2=5：1．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　　）
A、在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3
B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、KAl（SO4）2?12H2O是復(fù)鹽；（NH4）2Fe（SO4）2也是復(fù)鹽
D、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水解是物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)形成新物質(zhì)的反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A、CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2
B、Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿
C、PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3
D、CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、膽礬是電解質(zhì)、液氨是非電解質(zhì)
B、淀粉溶液、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子化合物
D、SO3、SiO2、NO2均為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下Na與足量的氧氣反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率加快
B、常溫下pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水電離的c（H+）之比為104：1
C、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
D、pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；
②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；
③S2-易被氯氣氧化；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；
⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)；
⑥濃鹽酸有揮發(fā)性，濃H2SO4無揮發(fā)性，
上述中能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、③④⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所指物質(zhì)不屬于純凈物的是（　�。�
A、分子式為C2H4Cl2的物質(zhì)
B、只含鐵和氧兩種元素且Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.41%的物質(zhì)
C、干冰
D、按體積比為1：1混合NH3和HCl（同條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中存在下列六種物質(zhì)：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反應(yīng)物之一．下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B、此反應(yīng)中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原
C、HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高價氧化物對應(yīng)的水化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種蓄電池的示意圖，被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2和NaBr3．放電后變?yōu)镹a2S4和NaBr下面對該裝置工作過程中敘述正確的是（　�。�
A、放電過程，甲電極電極反應(yīng)：2S22--2e-=S42-
B、放電過程，電池反應(yīng)：2S22-+Br3-=S42-+3Br-
C、充電過程，陽極室流出NaBr3溶液
D、充電后向陽極室補(bǔ)充Na2S4溶液

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