Question

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與_______個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2剛好化合生成2體積氣體A，則A的化 學式可表示為________。

（3）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的質量之比是1:8，則B的摩爾質量為________。

（4）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和氣體C的體積之比是15:8，則C的摩爾質量為_______。

（5）相同溫度下在兩個相同容積的密閉容器 D、E中，分別充入相同質量的X氣體和CO氣體，D和E中的壓強之比是7:16，則X的摩爾質量為________。

Answer 1

【答案】0.4NA XY3或Y3X 16g/mol 30g/mol 64g/mol

【解析】

(1)根據(jù)個數(shù)之比=物質的量之比分析計算；

(2)一定溫度與壓強下，氣體的體積之比等于物質的量之比，等于化學計量數(shù)之比，然后利用質量守恒定律來確定化學式；

(3)根據(jù)在同溫同壓同體積時，氣體的物質的量相等，結合質量與摩爾質量的關系分析計算；

(4)根據(jù)相同條件下，氣體的體積之比=物質的量之比，結合質量、摩爾質量的關系分析計算；

(5)根據(jù)相同溫度相同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，結合質量、摩爾質量的關系分析計算。

(1)0.3molNH3分子中所含原子為0.3mol×4=1.2mol，1molH2O分子含有3mol原子，則H2O分子的物質的量為=0.4mol，即0.4NA個，此時與0.3molNH3分子中所含原子數(shù)相等，故答案為：0.4NA；

(2)一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物A，由氣體的體積之比等于物質的量之比，等于化學計量數(shù)之比，則X2+3Y2═2A，由原子守恒可知，A為XY3或Y3X，故答案為：XY3或Y3X；

(3)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的物質的量相等，設氫氣和B的物質的量均為1mol，則=，解得MB=16g/mol，故答案為：16g/mol；

(4)在25℃、101kPa的條件下，====，解得：M(C)= 30g/mol，故答案為：30g/mol；

(5)根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，相同溫度相同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，因此相同溫度下在兩個相同容積的密閉容器 D、E中，分別充入相同質量的X氣體和CO氣體，則X氣體和CO氣體的物質的量之比為，因此=，解得：M(X)= 64g/mol，故答案為：64g/mol。