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某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶性成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明霧霾中可能含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產生，說明霧霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(12分)稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素之總稱，金屬活潑性僅次于堿金屬和堿土金屬元素，它們的性質極為相似，常見化合價為＋3價。無論是航天、航空、軍事等高科技領域，還是傳統(tǒng)工農業(yè)，稀土的應用幾乎是無所不在。其中釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：

①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表。

離子

開始沉淀時

的pH

完全沉淀時

的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②Be(OH)2＋2NaOH Na2BeO2＋2H2O

請回答下列問題：

（1）過濾Ⅲ所得濾液的溶質主要有______________。

（2）①欲從過濾I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好選用鹽酸和________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數K＝ 。

（4）寫出煅燒過程的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是

A．氯仿 B．氯甲烷 C．乙醇 D．氯乙烷

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子式表示的物質，具有同分異構體的是

A．C4H10 B．C3H8 C．CH4 D．C2H6

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省張掖市高三第三次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某實驗小組利用下圖所示實驗裝置，使氫氣平緩地通過裝有金屬鈣的硬質玻璃管制取氫化鈣，并分析產品的成分及純度。

（1）試管A的作用有 ； 。

（2）請將下列制備氫化鈣的操作步驟補充完整：

①打開活塞K通入H2；

② ；

③點燃酒精燈，進行反應；

④反應結束后， ；

⑤拆除裝置，取出產物。

（3）經分析，產品中只含鈣、氫兩種元素。取少量產品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅。反應的化學方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。

（4）取2.30 g產品溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500 mol/L 鹽酸滴定；三次平行實驗，平均消耗鹽酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、 ；

②判斷滴定終點的方法是 ；

③產品中兩種成分物質的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共16分）近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注。據中國化工報報道，美國科學家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H 1=－49.58 kJmol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H 2

反應Ⅲ： CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H 2= ，反應Ⅲ自發(fā)進行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）。

（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如下圖所示。

①據圖可知，若要使CO2的平衡轉化率大于40%，以下條件中最合適的是 ；

A．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K

B．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K

C．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K

D．n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K

②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：

a．用H2表示該反應的速率為 ；

b．該溫度下，反應I的平衡常數K= ；

c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖中畫出3～10min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：

（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應I、Ⅱ、

Ⅲ），測得了不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖所示，請回答問題：

①該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （選填編號）。

A．改用高效催化劑

B．升高溫度

C．縮小容器體積

D．分離出甲醇

E．增加CO2的濃度

②據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R和W代表原子序數依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說法正確的是

A．R元素最高價氧化物所對應的水化物具有兩性，但不會溶于稀氨水

B．Y分別可與X和Z形成原子個數比為1:1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同

C．Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性

D．原子半徑從小到大：X<Y<Z<R<W

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)實驗室要用12.5 mol/L的濃鹽酸配制1.0 mol/L的稀鹽酸100 mL。

（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的濃鹽酸 mL。

（2）配制過程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有 。

（3）A、B是配制溶液時可能用到的二種儀器的一部分，請根據提供的情景按要求回答問題。

若按B中視線觀察液面，則還需要繼續(xù)進行的操作是 ；此操作完畢時，配制溶液的濃度 （填偏高、偏低、相符）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常數，下列說法正確的是

A．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變�。辉龃笊晌锏臐舛�，使K增大

B．隨著反應正向進行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數不斷增大

C．溫度發(fā)生變化，上述反應的K值也發(fā)生變化

D．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了

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