【題目】下列說法正確的是( )

A.室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c()>c(Na+)>c()

B.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

D.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

【答案】D

【解析】

A．溶液呈中性，則c(OH-)= c(H+)；NaOH和硫酸氫根離子電離出的氫離子發(fā)生中和反應，和銨根離子反應生成一水合氨，所以溶液中鈉離子濃度最大，生成的一水合氨部分電離導致c()>c()，所以溶液中離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c()＞c()＞c(OH-)= c(H+)，選項A錯誤；

B．氨水為弱堿，pH=12的氨水的濃度大于NaOH溶液，則等體積的兩溶液中和鹽酸的能力：氨水＞NaOH溶液，選項B錯誤；

C．硝酸銀過量，不能比較溶度積大小，應在氯化銀飽和溶液中加入NaI證明，選項C錯誤；

D．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=3c(Na+)，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是__。

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【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是

A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線

D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

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【題目】體積為1L的某溶液中可能含有、、、、、、、和取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，同時產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色；過濾、洗滌、灼燒，得到固體；向上述濾液中加入足量溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀．下列敘述正確的是（）

A.溶液中的主要離子僅為、、

B.一定存在，且

C.向原溶液中加入硫酸，可能有氣體生成

D.、一定不存在，可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、、、中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A.溶液中的陽離子有、、、

B.溶液中mol

C.溶液中一定不含，可能含有

D.：：：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c()增大，溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是

A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c()∶c()=25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是( 　　)

A.v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol /(Lmin)

C.v(N2)=0.005 mol /(Ls)D.v(H2)=0.3 mol /(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是(　　)

A.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減小

B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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