前四周期元素中，
（1）有2個未成對電子的元素有
 
；
（2）有3個未成對電子的元素有
 
；
（3）有4個未成對電子的元素有
 
；
（4）有5個未成對電子的元素有
 
；
（5）有6個未成對電子的元素有
 
．
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：前四周期元素中，
（1）元素有2個未成對電子，未成對電子可能位于2p、3p、3d、4p軌道上；
（2）元素有3個未成對電子，未成對電子可能位于2p、3p、3d、4p軌道上；
（3）元素有4個未成對電子，未成對電子只能位于3d軌道上；
（4）元素有5個未成對電子，未成對電子只能位于3d軌道上；
（5）元素有6個未成對電子，未成對電子只能位于3d、4s軌道上．
解答： 解：前四周期元素中，
（1）元素有2個未成對電子，未成對電子可能位于2p、3p、3d、4p軌道上，符合條件的元素有C、O、Si、S、Ti、Ni、Ge、Se，故答案為：C、O、Si、S、Ti、Ni、Ge、Se；
（2）元素有3個未成對電子，未成對電子可能位于2p、3p、3d、4p軌道上，符合條件的元素有N、P、V、Co、As，故答案為：N、P、V、Co、As；
（3）元素有4個未成對電子，未成對電子只能位于3d軌道上，符合條件的元素為Fe，故答案為：Fe；
（4）元素有5個未成對電子，未成對電子只能位于3d軌道上，符合條件的元素為Mn，故答案為：Mn；
（5）元素有6個未成對電子，未成對電子只能位于3d、4s軌道上，符合條件的元素為Cr，故答案為：Cr．
點評：本題考查原子核外電子排布，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散思維能力，明確原子核外電子排布規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意3d、4s電子排列順序，注意Cr、Cu原子排布特點，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

偏二甲肼（C2H8N2） 是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　　）
A、偏二甲肼（C2H8N2） 的摩爾質(zhì)量為60 g
B、6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2） 分子的質(zhì)量為60 g
C、1 mol偏二甲肼（C2H8N2） 的質(zhì)量為60 g/mol
D、6 g偏二甲肼（C2H8N2） 含有NA個偏二甲肼（C2H8N2） 分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19.2gCu與100mL，2mol/L的HNO3及100mL，2mol/L的H2SO4的混合液反應(yīng)時，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和有臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）化合物C與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）已知G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的離子方程式
 
，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
（5）H的化學(xué)式為：
 
，H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于離子反應(yīng)的敘述中，錯誤的是（　　）
A、溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)肯定是離子反應(yīng)
B、離子反應(yīng)并不一定要有水、有氣體、有沉淀生成才能發(fā)生
C、醋酸鈉中滴入硫酸也能發(fā)生離子反應(yīng)
D、氯氣和水的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
方法一：加熱轉(zhuǎn)化法
稱取a克樣品，置于硬質(zhì)玻璃管中通入氧氣加熱一段時間，Na2SO3全部被氧化為Na2SO4，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；若冷卻后稱得固體質(zhì)量為b克，則樣品中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
方法二：測 SO2質(zhì)量法
采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO2的質(zhì)量．
（1）C中盛放的試劑是
 
．E裝置的作用是
 
．
（2）若打開A裝置的活塞時液體不能順利流下，可能的原因是
 
．
（3）若實驗前稱取c克樣品，測得SO2的質(zhì)量為d克，可以計算出樣品中Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方法的缺點是
 
．（只要答一點）
方法三：測沉淀質(zhì)量法
第一步：稱取e克樣品，置于小燒杯中；
第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；
第三步：向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌；
第四步：干燥沉淀，稱重為f克．
（1）方案中BaCl2能否改成Ba（NO3）2？
 
（填“能”或“不能”）；試簡述原因
 
．
（2）簡述洗滌沉淀的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某0.01mol?L-1一元酸HX的電離常數(shù)K=1.0×10-6，測得其pH=4．下列有關(guān)推斷不正確的是（　　）
A、該溶液中
c(X-)
c(HX)
=0.01
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積HX溶液和氨水混合，混合液一定呈中性
C、等體積的pH=11的NaOH溶液和pH=3的HX的溶液混合，溶液呈酸性
D、在HX溶液中滴加燒堿溶液，可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（X-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如圖所示的關(guān)系．則下列推斷不正確的是（　　）
A、鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液
B、B、D均既能與金屬鈉反應(yīng)也能與NaHCO3反應(yīng)
C、物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO
D、B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol的某烴A在空氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.4mol．烴B具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，相對分子質(zhì)量為78．
（1）A的分子式為
 
．
（2）若A能使溴水褪色，且在催化劑作用下與H2反應(yīng)，生成異丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）若A不能使溴水褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是（只寫一種）
 
．
（4）烴B在一定條件下與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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