【題目】I、下列可用于分離和提純物質的方法是

(1)除去CaO中混有的CaCO3顆粒____

(2)分離CCl4和水的混合物_____

(3)分離溴水中的溴和水______

(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒______

II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:①___________________________

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器____________;進行I分離操作時進水口為______(填fg)。

(3)現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液,其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖,該同學操作的錯誤是 _______________;_____________________

【答案】加熱 分液 萃取 過濾 蒸餾燒瓶 1000mL蒸餾瓶 溫度計 g 未用玻璃棒引流 容量瓶規(guī)格選擇錯誤

【解析】

I、(1)碳酸鈣不穩(wěn)定,加熱可分解生成氧化鈣和二氧化碳,可用加熱的方法除雜,答案是加熱;

(2)水和CCl4的混合物分層,可用分液的方法分離,因此答案是分液

(3)分離溴水中的溴和水溴易溶于有機溶劑苯和四氯化碳,所以采用萃取的方法分離,因此答案是萃取;

(4)碳酸鈣不溶于水,可用過濾的方法分離,因此,答案是過濾;

II、(1)①餾燒瓶;④1000mL蒸餾瓶。

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器溫度計;進行I分離操作時進水口為g。

(3)現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液,其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖,該同學操作的錯誤是未用玻璃棒引流;容量瓶規(guī)格應選擇500mL。答案:未用玻璃棒引流容量瓶規(guī)格選擇錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。

(1)上圖所示的物質分類方法名稱是________。

(2)Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在下表中。

___________、_____________________________

(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式:__________________________________________。

(4)實驗室制備⑦常用________________反應,檢驗該氣體的方法是_______________________。

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【題目】能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是

A. 天然氣是二次能源 B. 石油是二次能源

C. 電能是一次能源 D. 水流是一次能源

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【題目】一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關系。下列說法錯誤的是

A. n(A)/n(B)=2時,A和B的轉化率相等 B. ΔH<0

C. a=2 D. 相同溫度下,平衡常數(shù)與起始投料比無關

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【題目】下列化學反應不屬于氧化還原反應的是

A. 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O B. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe

C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2 D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

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【題目】在容積為10 L的密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后達到平衡,測得c(HI)=0.04 mol/L。

(1)反應從開始到平衡時,v(H2)為_______,平衡常數(shù)K=__________

(2)溫度不變,達到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移動”)移動;再次平衡后,HI的體積分數(shù)將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)將(2)所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分數(shù)為45%,則升溫后,H2的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不 變”),該反應的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。

(4)結合(3)請畫出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的趨勢圖。

_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用廢雷尼鎳(主要成分為NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有機物)制備Ni(NO3)2·6H2O的實驗流程如下:

已知:①在實驗條件下,Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClOHNO3氧化。

②NiSO4易溶于水,NiCO3難溶于水;Ni(NO3)220℃、90℃時溶解度依次為79.2、188g/100g水。

③己知酸溶后的溶液中主要的四種離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下:

Ni2+

Fe2+

Fe3+

Cr3+

開始沉淀pH

6.2

7.6

2.3

4.5

沉淀完全pH

8.5

9.1

3.3

5.6

(1)“除鋁所用試劑及主要操作為__________。

(2)“灼燒的主要目的是__________。

(3)“酸溶時,用濃硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________

(4)“除鐵、鉻時,Fe2+被氧化為Fe3+的離子方程式為__________;氧化后需將溶液pH調整到的范圍是__________

(5)請設計由凈化液制取Ni(NO3)2·6H2O的實驗方案:__________,離心分離、洗滌、干燥得Ni(NO3)2·6H2O (實驗中須使用的試劑有:6mol·L-1硝酸,3 mol·L-1Na2CO3溶液)。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Fe-Cu-CuSO4溶液組成的原電池中負極反應式為:Fe —3e= Fe3+

B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO+SO2+H2O = HClO+HSO

C. 向FeCl3溶液中加入適量小蘇打溶液:Fe3++3HCO3 = Fe(OH)3↓+3CO2

D. 電解AgNO3溶液的總反應式:4Ag+ + OH= 4Ag+O2+2H2O

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【題目】常溫下H2A是一種易溶于水的二元酸,NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下,H2AHA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30

B. c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)溶液呈中性

C. pH=6.27,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH溶液)V(HA溶液)=32,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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