【題目】油井發(fā)生火災(zāi)，產(chǎn)生的大量廢氣中含有以下成分(①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氫化合物的蒸氣)，其中對大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是(　　)

A. ①③⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤

【答案】B

【解析】能形成酸雨的是硫的氧化物以及氮氧化合物，所以符合條件的是②④，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：

（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。

（2）過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。

（3）蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應(yīng)的離子程式是_______________________________________。

（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________，配制時應(yīng)在________中進行定容。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.3NA

B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的數(shù)目為 0.3NA

C. 標準狀況下，11.2L 水中含有原子的數(shù)目為 1.5NA

D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下，濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣、金屬銅和一種氧化物。用下圖裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；

（2）B 中加入的物質(zhì)是____；

（3）實驗時在 C 中觀察到的現(xiàn)象是______， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；

（4）實驗時在 D 中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體，D 中收集到的物質(zhì)是____，檢驗該 物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應(yīng)Ⅰ)

1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應(yīng)Ⅱ)

（1）計算反應(yīng)CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）

a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)

c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol

（3）一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)II，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。

①在0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=____________。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為____________答出一條即可）。

③若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分數(shù)，可采取的措施為__________________。

（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時發(fā)生的是________________（填代號）。

a.反應(yīng)后氣體能使品紅褪色

b.反應(yīng)過程中，CO的體積分數(shù)逐漸減小

c.反應(yīng)體系達平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化

d.體系壓強逐漸增大

（5）煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11

亞硫酸K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7

①下列事實中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________（填標號）。

a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

b．25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c．將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

d．將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②25℃時，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。

③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。下列說法正確的是

A. 電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 電解時H+由電極I向電極II遷移

C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D. 每處理1molNO，可同時得到32gO2

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