下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)
B、在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，混合物上下分層，上層是固體肥皂
C、在苯中加入溴水，充分震蕩，所得液體顯無(wú)色
D、分子式是C2H4O2的有機(jī)物一定能與碳酸鈉反應(yīng)而放出氣體
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．糖類(lèi)中分為單糖、雙糖和多糖，雙糖和多糖在一定條件下能夠水解，單糖無(wú)法發(fā)生水解；
B．加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級(jí)脂肪酸鈉；
C．苯不與溴水反應(yīng)，振蕩后上層有機(jī)層不是無(wú)色；
D．分子式是C2H4O2的有機(jī)物可能為甲酸甲酯，甲酸甲酯不與碳酸鈉溶液反應(yīng)．
解答： 解：A．蛋白質(zhì)、油脂在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，而糖類(lèi)中單糖不能發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；
B．在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，發(fā)生了鹽析現(xiàn)象，混合物上下分層，上層是固體肥皂，故B正確；
C．在苯中加入溴水，充分震蕩，由于溴不與苯發(fā)生反應(yīng)，故所得液體不是無(wú)色，故C錯(cuò)誤；
D．分子式是C2H4O2的有機(jī)物可能為乙酸或甲酸甲酯，若是乙酸，能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，但若是甲酸甲酯，則甲酸甲酯不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、皂化反應(yīng)原理等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確分子式是C2H4O2的有機(jī)物不一定為羧酸，可能為酯類(lèi)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、RCOOH與R′OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)生成ROOCR′
B、能與NaOH溶液反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸
C、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體
D、甲醛與乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （　�。�
A、乙烯與溴的四氯化碳反應(yīng)制1，2-二溴乙烷
B、苯與溴水混合、充分振蕩后，靜置，溴水層褪色
C、苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
D、在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、熱的純堿溶液去油污效果好
B、合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C、實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D、實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式為：3Ag+4H++NO
 
-
3
═3Ag++NO+2H2O
B、濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO
 
-
3
+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2+3H2O
C、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D、向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）
A、配制NaOH溶液時(shí)，用稱(chēng)量紙稱(chēng)取NaOH，所得溶液濃度偏低
B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗，所得結(jié)果偏高
C、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的過(guò)程中，不小心加熱至固體呈微黑，所得結(jié)果偏高
D、測(cè)量氣體摩爾體積時(shí)，鎂條表面沒(méi)有處理，所得結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間的分散系叫做膠體
B、KAl（SO4）2在水溶液中電離方程式為KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體
D、氯氣可用于自來(lái)水的消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加催化劑，V正和V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B、增大壓強(qiáng)，V正和V逆都增大，且V正增加倍數(shù)大于V逆增加倍數(shù)
C、降低溫度，V正和V逆都減少，且V逆減少倍數(shù)大于V正減少倍數(shù)
D、通入氬氣，V正和V逆都增大，且V正增加倍數(shù)大于V逆增加倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)沉淀-氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7．實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有
Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr．
（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6mol?L-1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有
 
．
（2）抽濾過(guò)程中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為
 
．
（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是
 
．冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是
 
．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3
K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 24.1
K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 102.0
KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 246.0
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①
 
、②
 
．
（5）稱(chēng)取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.2400mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為
 
（列式計(jì)算，設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
②若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒(méi)有氣泡，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將：
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

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