【題目】化學(xué)平衡的標志是：
（1）和相等，而且不等于0；
（2）反應(yīng)物和生成物的保持不變．

【答案】
（1）正反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率
（2）濃度
【解析】解：正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不隨時間的改變而變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，所以答案是：正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，濃度．
【考點精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________________________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________．

（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．

A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）

C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）

D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題:

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。

(2)SCl2 分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子空間構(gòu)型為_______。

(3)Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni 與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個數(shù)比為_______，Ni(CO)4為____晶 體。

(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點,氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO 晶體中鎳原子填充在氧原子形成的______體空隙中。

②已知MgO 與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm 和69pm。則熔點:MgO_____ NiO( 填“ >”、“ <" 或“ =” ), 理由是______________。

③一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為_________g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān) 98%的濃硫酸的問題敘述錯誤的是：

A. 硫酸和水的物質(zhì)的量比9：1

B. 物質(zhì)的量濃度大于10 mol·L－1

C. 和水等體積混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)大于49%

D. 和水等質(zhì)量混合，所得溶液質(zhì)量分數(shù)大于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)______________。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________。

（4）判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________。

（5）下列是某學(xué)生設(shè)計操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗_____離子，應(yīng)先加入過量的_____________________。

②將所得混合物______（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑________檢驗另一離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以與強堿反應(yīng)但不能與任何酸反應(yīng)

B.二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸

C.自然界存在大量單質(zhì)硅

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )

A.3:1B.1:1C.2:1D.1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使酸性高錳酸鉀褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是 （ ）

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙苯 D. 裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“神舟六號”的成功發(fā)射和返回，第一次實現(xiàn)了我國有人參與的空間科學(xué)實驗。整個飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（ ）

A. 人造絲 B. 有機玻璃 C. 硅橡膠 D. 黏合劑

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