Question

向盛有100g水的A、B、C、D四個燒杯中分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH固體，固體全部溶解得澄清溶液，則各燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的順序為（　　）

• A、D＞C＞B＞A
• B、B＞C＞A＞D
• C、B=C＞A＞D
• D、B=C＞D＞A

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：先根據(jù)鈉原子守恒計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應方程式計算溶液的質(zhì)量，從而計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，涉及到的化學方程式有Na+H₂O=NaOH+

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2

H₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

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2

O₂↑．

解答： 解：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+

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2

H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

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2

O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氫氧化鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于100g水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：

4g

100g+2.2g

×100%、

8g

100g+6.2g

×100%、

8g

100g+6.2g

×100%、

4g

100g+4g

×100%所以A、B、C、D的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是：D＜A＜B=C．
故選C．

點評：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分數(shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵．