Question

【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關敘述正確的是

A. a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L

B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

C. V=20

D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)計算 c（H+）；根據(jù)電荷守恒c點溶液中 c（K+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+ c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-）；若V=20，則醋酸與 KOH恰好完全反應，溶質為CH3COOK；a、b點溶液呈酸性，抑制了水的電離，c點溶液呈中性，基本不影響水的電離。

設a點溶液中c（H+）=xmol/L，則 ，x=4.0×10-4mol/L，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒c點溶液中 c（K+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+ c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-），所以c（K+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），故B錯誤；若V=20，則醋酸與 KOH恰好完全反應，溶質為CH3COOK，此時溶液呈堿性，c點溶液呈中性，所以V<20，故C錯誤；根據(jù)圖象可知，a、c溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，水電離的c（H+）＜1×10-7mol/L，而c點溶液的pH=7，呈中性，水電離的氫離子濃度為1×10-7mol/L，所以a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點，故D正確。