下列離子方程式正確的是（　�。�
A、少量鐵粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、混合NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
C、銅投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
D、硫酸亞鐵溶于水：Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．鐵與稀硫酸反應產物為亞鐵離子，不是鐵離子；
B．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生了雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
C．銅與鐵離子反應生成鐵離子和亞鐵離子，該反應產物書寫錯誤；
D．亞鐵離子部分水解生成氫氧化亞鐵膠體，不是氫氧化亞鐵沉淀．
解答： 解：A．少量鐵粉投入稀硫酸中，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．混合NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正確；
C．銅投入FeCl3溶液中，反應產物為亞鐵離子，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶于水生成氫氧化亞鐵膠體，正確的離子方程式為：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+；△H＞0
（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是
 
（填序號）
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是
 
；
（3）25℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va
 
Vb（填“＞”、“＜”或“=”），請寫出此時電荷守恒關系式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷、乙烯、苯、甲苯四種有機物中不能與溴水反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
；在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應制取氫氣，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，圖中
 
段化學反應速率最快．若經過10分鐘的反應時間共消耗鋅0.65克（忽略溶液體積的變化），則用鹽酸表示的反應速率為
 
；
（2）為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入少量下列物質，你認為可行的是
 
；
A．蒸餾水    B．氯化銅固體    C．氯化鈉溶液    D．濃鹽酸
（Ⅱ）（1）在一定條件下，一定容積的密閉容器中進行反應：2SO2+O2
催化劑
500℃
2SO32SO2+O22SO3，能證明反應到達平衡的說法是：
 
．
A．容器中壓強不發(fā)生改變
B．容器內氣體密度不發(fā)生改變
C．容器內氣體平均相對分子質量不發(fā)生改變
D．容器內氣體顏色不發(fā)生改變
E．容器內SO3氣體質量不發(fā)生改變  
F．2V正（SO2）=V逆（O2）
（2）請按如表填空：
SO2 O2 SO3
反應開始時的濃度/mol?L-1 3.0 1.5 0
10min后的濃度/mol?L-1
平均反應速率/mol?L-1?min-1 0.1
10min后，濃度 CSO2=
 
CO2=
 
平均反應速率 VSO2=
 
VO2=
 

（3）已知在該條件下每生成1mol SO3（g）放出熱量Q KJ．若向容器中充入2mol SO2（g）、2mol O2（g），充分反應后放出熱量為
 
 KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液與0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A、1.7B、2.0
C、12.0D、12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、SO42-、OH-
B、SO42-、Na+、H+、NO3-
C、H+、K+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

紙比煤易點燃的原因是（　�。�
A、紙比煤跟空氣接觸面積大
B、紙比煤著火點高
C、紙比煤著火點低
D、紙比煤密度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種短周期元素A、B和C，它們的原子序數(shù)是依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B和C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構成有機物的重要元素，下列說法正確的是（　�。�
A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
B、B離子與C離子具有相同的電子層結構
C、C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性
D、B、C可以形成BC2型化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Na及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質鐵
B、足量Cl2、S分別和二份等質量的Na反應，前者得到電子多
C、Na2O與Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比均為1：2
D、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化劑

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