Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（　�。�

A．一定量的Fe與1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B．160 g CuO 加熱到1273K時完全分解，若轉移2NA個電子，則反應方程式為：2CuO?2Cu+O2↑

C． N60結構如圖，28g N60單質中含有的N-N鍵個數(shù)為NA

D．0.6 g CaCO3與Mg3N2的混合物中所含質子數(shù)為0.3NA

Answer 1

A、硝酸與鐵反應，硝酸起氧化劑與還原劑作用，參加反應的HNO₃1mol，還原的硝酸小于1mol，所以被還原的氮原子數(shù)小于N_A，故A正確；
B、160gCuO的物質的量為

160g

80g/mol

=2mol，轉移2N_A個電子，即轉移電子的物質的量為2mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，銅在還原產物的化合價為+1價，即生成氧化亞銅與氧氣，反應方程式為4CuO=2Cu₂O+O₂↑，故B錯誤；
C、28g N₆₀單質的物質的量為

28g

14×60g/mol

=

1

30

mol，由N₆₀結構圖可知，每N原子呈3個N-N鍵，每個N-N鍵為N原子提供

1

2

個N-N鍵，所以分子共有N-N數(shù)目為60×3×

1

2

=90，含有有的N-N鍵個數(shù)為

1

30

mol×90×N_Amol^-1=3N_A，故C錯誤；
D、CaCO₃與Mg₃N₂的摩爾質量都是100g/mol，平均摩爾質量為100g/mol，0.6gCaCO₃與Mg₃N₂的混合物的物質的量為0.006mol，每摩爾CaCO₃與Mg₃N₂的含有質子都是50mol，所以含有的質子數(shù)為0.006mol×50×N_Amol^-1=0.3N_A，故D正確．
故選：BC．