【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是

X

Y

Z

結(jié)論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗證氯氣的強氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．常溫下，HCHO與新制Cu(OH)2不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，不能驗證甲醛的還原性，A不合題意；

B．CH3Cl中不含有Cl-，不能與AgNO3(aq)反應(yīng)，不能驗證一氯甲烷含氯元素，B不合題意；

C．SO2通入KMnO4(aq)中，溶液的紫色褪去，但KMnO4為無機物，二氧化硫只表現(xiàn)還原性，不表現(xiàn)漂白性，C不合題意；

D．Cl2通入淀粉KI(aq)中，溶液顯藍色，則表明I-被Cl2氧化，從而驗證氯氣的強氧化性，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種。

完成下列填空：

Ⅰ直接脫硝

（1）NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣。在10L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時，其物質(zhì)的量變化如圖1所示。則0～5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為___mol/（Lmin）。

Ⅱ臭氧脫硝

（2）O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時O3與NO的物質(zhì)的量之比為___。

Ⅲ氨氣脫硝

（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要___、___（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是___（用化學(xué)方程式表示）。

（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達到此目的是___。

NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：

（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為___（填化學(xué)式）和H2O。當消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時反應(yīng)為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時，負極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。

（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為___。

（2）尾氣中NO的含量為___mg/m3。

（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為___L。

另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L，體積為___mL。

（5）已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過計算求x___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1NA

B.2 gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為“解酸劑”等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

【1】實驗前需進行的操作是： _______，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：_________。

【2】用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：

① ___________；

② 使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下。

實驗結(jié)束時，待恢復(fù)至室溫，先_______，再平視刻度線讀數(shù)。

實驗室還可通過下列兩種方案來測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。

【3】推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)_______ （用含a、b的表達式表示）。

方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于某定量用錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）

【4】該實驗在滴定前需加入少量______作指示劑；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_____；推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為____（保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是

A. a點處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根據(jù)下列速率—時間圖像，回答下列問題。

(1)下列時刻所改變的外界條件是：

t1________；t3________；t4________；

(2)物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段是________________；

(3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的時間段是________________；

(4)反應(yīng)速率最大的時間段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________

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