Question

（2010?江蘇一模）開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1mol O₃轉(zhuǎn)化為 1mol O₂和1mol H₂O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是

C

．（填序號）
A．Cl₂　　　　B．H₂O₂　　　C．ClO₂　　　　D．O₃
（2）氯氨（NH₂Cl）可作為殺菌劑，請用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：

NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO

．
（3）氯溴海因（C₅H₆BrClN₂O₂）是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)式如右圖所示：
氯溴海因在水中的水解過程比較復(fù)雜，主要是水解生成次鹵酸和海因，請畫出海因的結(jié)構(gòu)式：

．
（4）以鉑（Pt）和鐵為電極，以KOH溶液為電解液，用電解法可制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．
寫出陽極的電極反應(yīng)式：

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

．

Answer 1

分析：（1）等物質(zhì)的量時，獲得電子越多，消毒效率越高；
（2）NH₂Cl與水反應(yīng)生成的HClO和NH₃，HClO有強氧化性，具備殺菌作用；
（3）氯溴海因在水中水解主要生成次鹵酸和海因，即氯溴海因分子中的鹵素原子（Cl、Br）被水中的氫原子取代，然后鹵素原子與水中的羥基（-OH）結(jié)合為HXO；
（4）電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e在堿性條件下被氧化為FeO₄^2-．

解答：解：（1）物質(zhì)的量都為1mol時，Cl₂獲得2mol電子，H₂O₂獲得2mol電子，ClO₂獲得5mol電子，O₃獲得2mol電子，ClO₂得到的電子最多，消毒效率最高，
故答案為：C；
（2）NH₂Cl與水反應(yīng)生成的HClO和NH₃，反應(yīng)方程式為NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO，HClO有強氧化性，具備殺菌作用，
故答案為：NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO；
（3）氯溴海因在水中水解主要生成次鹵酸和海因，即氯溴海因分子中的鹵素原子（Cl、Br）被水中的氫原子取代，然后鹵素原子與水中的羥基（-OH）結(jié)合為HXO，故海因的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（4）電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e在堿性條件下被氧化為FeO₄^2-，電極反應(yīng)式為：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O，
故答案為：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、有機物的性質(zhì)、電化學(xué)的知識等，難度中等，（2）為易錯點，注意結(jié)合氯氨（NH₂Cl）可作為殺菌劑，確定發(fā)生水解反應(yīng)有HClO生成．