Question

某同學在用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中，發(fā)生的化學反應方程式有______
（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______
（3）實驗室現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等四種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述實驗中氣體生成的速率，還可以采取的措施有______
（5）為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響，該同學設計如下一系列實驗．將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	30	30	30	30
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V2	20
H2O/mL	20	19.5	V3	15	10	0

請完成實驗設計，其中：V₁=______，V₂=______，V₃=______．

Answer 1

（1）因為Cu²⁺的氧化性比H⁺的強，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應，反應完后再與酸反應，反應的有關方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應，化學反應速率加快，
故答案為：置換出的銅與鋅在硫酸中構成原電池，加快反應速率；
（3）Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等4種溶液中，能與鋅發(fā)生置換反應且能形成原電池反應的只有HgSO₄，
故答案為：HgSO₄；
（4）對于溶液中的化學反應，影響反應速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，
故答案為：升溫，增加H₂SO₄濃度；
（5）要對比試驗效果，那么除了反應的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V₂=10ml，V₃=17.5ml，V₁=30ml．
故答案為：30；10；17.5．