Question

【題目】將H2通過10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4g，那么下列計算正確是（ ）
A.有1.6g H2O生成
B.有8.4g Cu生成
C.有80%的CuO被還原
D.實驗過程中所消耗的氫氣為0.2g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：發(fā)生的反應為H2+CuO H2O+Cu，固體減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，假設CuO完全被還原，則生成m（Cu）= =8g＜8.4g，所以還有部分CuO未被還原，固體減少的質(zhì)量=（10﹣8.4）g=1.6g，
A．設生成水的質(zhì)量為x，

H2	+	CuO		H2O	+	Cu	固體質(zhì)量減少
				18g			16g
				x			1.6g

18g：16g=x：1.6g
x= =1.8g，
故A錯誤；
B．設生成銅的質(zhì)量為y，

H2	+	CuO		H2O	+	Cu	固體質(zhì)量減少
						64g	16g
						y	1.6g

64g：16g=y：1.6g
y= =6.4g，
故B錯誤；
C．參加反應的CuO的質(zhì)量為z，

H2	+	CuO		H2O	+	Cu	固體質(zhì)量減少
		80g					16g
		z					1.6g

80g：16g=z：1.6g
z= =8g
被還原的CuO的質(zhì)量分數(shù)= =80%，故C正確；
D．消耗n（H2）=n（H2O）= =0.1mol，則消耗氫氣質(zhì)量=0.1mol×2g/mol0.2g，
反應前要通氫氣，所以實驗過程中所消耗氫氣質(zhì)量大于0.2g，故D錯誤；
故選C．