Question

（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有

①____________________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________________。

用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因___________________________________________

____________________________________________________________________________。

（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是________。

A．磷          B.硫          C.鎂           D.銅

（3）向物質(zhì)的量之和為0.1 mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al³⁺物質(zhì)的量與Fe³⁺和Al³⁺總物質(zhì)的量之比為x。

①當(dāng)x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。

②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)₃時(shí)，x的取值范圍為_____________。

Answer 1

①有無色無味氣體生成  ②溶液顏色變深，產(chǎn)生紅褐色沉淀  Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺  CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O  （2）C  （3）①Fe(OH)₃  0.06 mol  ②0＜x≤0.6

解析:

(1)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺  2H⁺+CaCO₃====Ca²⁺+H₂O+CO₂↑  所以，平衡向右移動(dòng)，溶液顏色加深，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成CO₂。

(2)Mg能與H⁺反應(yīng)

(3)①x=0.4，則n(AlCl₃)=0.04 mol，n(FeCl₃)=0.06 mol，n(NaOH)=4 mol·L^-1×0.09 L=0.36 mol

n［Fe(OH)₃］=0.06 mol，F(xiàn)e³⁺消耗NaOH：0.06 mol×3=0.18 mol

n(NaOH)_余∶n(AlCl₃)=（0.36-0.18） mol∶0.04 mol=9∶2

所以Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為,無沉淀。

②n(AlCl₃)=0.1x mol  n(FeCl₃)=0.1(1-x) mol，沉淀只有Fe(OH)₃，即Al³⁺全部轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=40 height=24 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1899/hx/138/22338.gif">，根據(jù)電荷守恒得：

0.1x+3×0.1x+3×0.1(1-x)≤0.36，即x≤0.6

所以0＜x≤0.6。