【題目】國內(nèi)最新研究，實現(xiàn)CO2的固定和儲能的多功能電化學反應裝置，如圖所示。該裝置充放電過程并不完全可逆，即充電過程C不參與反應。放電過程反應方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列敘述正確的是

A. 放電過程正極反應式為4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C

B. 若放電過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以固定C的質(zhì)量為1.2g

C. 充電過程B電極為陰極，發(fā)生氧化反應

D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO

【答案】A

【解析】

A. 放電過程為原電池，根據(jù)放電過程反應方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，正極上二氧化碳得到電子生成Li2CO3和C，電極反應式為4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C，故A正確；

B. 根據(jù)A的分析，若放電過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以固定C0.05mol，質(zhì)量為0.05mol ×12g/mol=0.6g，故B錯誤；

C. 放電過程中金屬鋰為負極，則充電過程鋰電極(A)為陰極，發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D. 鋰能夠與水反應，不能用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 該化合物的二溴代物有4種

B. 每1mol該化合物反應生成1molC4H10需要2molH2

C. 該化合物能夠發(fā)生取代反應和氧化反應

D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）明礬凈水原理___________________________________（離子方程式表示），膠體具有________________性。

（2）在25℃時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___________

（3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______

A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g

下列說法正確的是

A.該溶液中無法確定是否含有K+

B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-

C.不能確定該溶液中是否含有NO3-

D.該溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。

I．利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將___________，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。

(2)寫出由裝置A制備N2的化學反應方程式___________。

(3)裝置A中a導管的作用是________。利用該套裝置時，有同學提出應先點燃置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，你同意其觀點嗎?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。

Ⅱ．利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(4)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式___________。

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________。

Ⅲ．測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

(6)取10.0g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是_______。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重1.02g，則產(chǎn)品的純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

(1)有機物A結(jié)構(gòu)簡式為___________。B的名稱為___________。

(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是___________。

(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后，所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應生成CO2物質(zhì)的量為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜只有5個峰

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

④能水解并能與銀氨溶液反應

(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖，寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無機原料任選)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相關(guān)金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下， 的溶度積分別為

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為_____________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入氧化為，反應的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀，當時， =______

(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：

(1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示．該化合物中As原子的雜化方式為__．

(2)基態(tài)砷原子的價層電子排布式為__，砷與硒的第一電離能較大的是__．

(3)已知：

依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點最高的原因__．

(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43﹣的空間構(gòu)型為__．

(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有__個．

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