Question

實驗室有一種含有少量二氧化硅雜質(zhì)的石灰石樣品，某同學(xué)想準(zhǔn)確測定該樣品的純度，某同學(xué)想測定該樣品的純度，他取2.0g這種樣品置于燒杯中，把20.0g稀鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后記錄燒杯中固體質(zhì)量的變化如下表所示．請選擇合適的數(shù)據(jù)進行計算：

次序	稀鹽酸（ml）	剩余固體（g）
1	先加入5.0	1.32
2	加入5.0	0.64
3	加入5.0	0.20
4	加入5.0	0.20

（1）石灰石樣品的純度為

 

；
（2）所選用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)而溶解，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，從表中數(shù)據(jù)知最后剩余的0.20 g為SiO₂，進而計算石灰石樣品的純度；
（2）求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度，可借用1、2兩組數(shù)據(jù)，二者的剩余固體質(zhì)量差（1.32 g-0.64 g）即為跟5.0 mL HCl反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，結(jié)合方程式計算．

解答： 解：（1）從表中數(shù)據(jù)知最后剩余的0.20 g為SiO₂，故樣品純度為

2.0g-0.20g

2.0g

×100%=90%，故答案為：90%；
（2）求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度，可借用1、2兩組數(shù)據(jù)，二者的剩余固體質(zhì)量差（1.32 g-0.64 g）=0.68g，即為跟5.0 mL HCl反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 g    2 mol
0.68 g   n（HCl）
n（HCl）=

0.68g×2mol

100g

×2 mol=1.36×10^-2 mol
c（HCl）=

1.36×10-2mol

5.0×10-3L

=2.72 mol/L，
答：所選用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2.72mol/L．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．