工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：


已知：850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K ="1.0" ，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是                   （填字母）。
A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850 ℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）上表中 c2為    mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                      
（1）< （2）CD  （3）不變 （4）0.180   60.0%

試題分析：結(jié)合圖像隨溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，確定反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0;且K只受溫度影響，所以溫度不變，則K不變。利用平衡常數(shù)的表達(dá)式，可計(jì)算得表中c2的數(shù)值，及其CO的轉(zhuǎn)化率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)v正（X）=2v逆（Z）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．平衡后加入X，再次達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t／min
2
4
7
9
n（ Y）／mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)
D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a．v(NO2)=2v(O2)   
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     
c．v逆(NO)＝2v正(O2)  
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O2的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在體積固定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t /℃
80
100
120
K
1.80
2.76
3.45
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                       。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO2）不變
C．0.5mol N2O­4分解的同時(shí)有1 mol NO2生成
（4）在80℃時(shí)，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

0
20
40
60
80
100
n（N2O4）
2.80
A
2.00
c
d
1.60
n（NO2）
0
0.96
b
2.08
2.40
2.40
 
①b的值為           ；
②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為               ；
③20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率υ（N2O4）＝            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，Y的百分含量減少
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在溫度為298K時(shí)，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測(cè)定N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）。

 

 
（1）計(jì)算在2s至4s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為                  。

（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。
（3）在溫度為298K時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于      �；瘜W(xué)平衡常數(shù)為       。
（4）若在7s時(shí)向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時(shí)平衡向      方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；再次達(dá)平衡時(shí)，總計(jì)0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是  (    )
A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．無法判斷。
（5）下表是不同溫度下測(cè)定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
T/K
310
320
K值
0.38
0.42
 
據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線（以298K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡的曲線作為參照）正確的是      (    )

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