下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率
B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應
C．硫酸工業(yè)中，接觸室內安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D．硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影響
B

試題分析：A、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于平衡向正反應方向移動，但反應速率降低，A不正確；B、氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應，B正確；C、接觸室中發(fā)生的反應是二氧化硫與氧氣轉化成三氧化硫，這個過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體，故C錯誤；D、由于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡在常壓條件下轉化率很高，加壓對二氧化硫的轉化率提高不大，且加壓需要設備的要求更高，故D錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。
已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會發(fā)生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是             （化學式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     。
②當c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為                                。
③當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗
序號
體積V/ml
 
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是   
A．當壓強由p1變?yōu)?p2時，逆反應速率將變大
B．該反應的正反應為放熱反應
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數(shù)都將增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法錯誤的是
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
C．已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A．加入適量NaCl溶液B．加入適量NaOH溶液
C．加入數(shù)滴CuCl2溶液D．加入適量NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由丙烯合成正丁醛的反應：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)
該反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是（  ）
A．低溫、高壓、催化劑
B．適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/td>
C．常溫、常壓、催化劑
D．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，取等量H2O2做H2O2分解的對比實驗，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下圖是反應放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖，其中正確的是(  )
A．               B．            C．          D.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如表一系列實驗。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有過量Zn粒的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時間。
實驗
試劑/mL
甲
乙
丙
丁
4 mol/L H2SO4
20
V1
V2
V3
飽和CuSO4溶液
0
2.5
V4
10
H2O
V5
V6
8
0
 
下列說法正確的是       (　　)
A．實驗甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　 B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10 　　　                                D．V6＝7.5

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