下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①Na
氧氣
點燃
Na2O 
氧氣
點燃
Na2O2
②CaCO3
稀硫酸
CO2
Mg
點燃
C
③NaCl（飽和）
NH3、CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe
氯氣
點燃
FeCl2
氯氣
點燃
FeCl3．
A、①④B、②③C、③D、④
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：①鈉在點燃條件下生成過氧化鈉；
②碳酸鈣與稀硫酸因為生成硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面阻止進一步反應(yīng)，所以不能生成二氧化碳；
③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．
④鐵在氯氣中點燃生成三氯化鐵；
解答： 解：①鈉點燃條件下生成的是過氧化鈉，常溫和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故①錯誤；
②碳酸鈣與稀硫酸因為生成硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面阻止進一步反應(yīng)，所以不能生成二氧化碳，故②錯誤；
③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；
④鐵在氯氣中點燃生成三氯化鐵；，故④錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)條件和產(chǎn)物準確掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的（不考慮惰性元素）；B元素的核電荷數(shù)是D元素原子的電子數(shù)的一半；E的單質(zhì)在常溫下是氣體且有毒．
（1）寫出A、B的元素符號：A
 
，B
 
．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
； E在周期表的位置：
 
．
（3）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：
 
．
（4）用電子式表示C與E形成的化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，D
 
．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出EB4的電子式
 
．
（3）用電子式表示離子化合物D2A的形成過程：
 
．
（4）化合物D2A2存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）寫出CB與EA2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Fe、CuO、C、Al組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）反應(yīng)1中的化學(xué)方程式是：
 
；
（2）反應(yīng)2中的離子方程式是：
 
．
（3）當溶液B變成溶液C時雙氧水變成了水，請完成該反應(yīng)的離子方程式（配平的化學(xué)計量數(shù)寫在方框內(nèi)，若計量數(shù)為“1”也要寫出來）．
□Fe2++□H2O2+□H+=□Fe3++□H2O，此該反應(yīng)的還原劑為
 
．
（4）已知固體B與濃硫酸共熱可以產(chǎn)生兩種氣體，若反應(yīng)后硫酸變成SO2，則1.5mol硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)和為35，A為地殼中含量最多的元素，且A、C同族，B+核外有10個電子，回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C的化學(xué)符號：
A
 
 B
 
  C
 

（2）A、B、C三種元素之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為（寫兩種）：
 

（3）用電子式寫出化合物B2A的形成過程：
 

（4）銅和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）寫出第4周期元素Cr原子的電子排布式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯氣、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白紙漿等
B、常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱電解質(zhì)
D、較強的酸可以制取較弱的酸，次氯酸溶液無法制取鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純含有少量CaCl2、KBr雜質(zhì)的KCl，某課外活動小組的同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案．

就此實驗回答下列問題：
（1）A中的溶質(zhì)是
 
，分離A與B所用的主要儀器是
 
．
（2）C的化學(xué)式是
 
．
（3）蒸發(fā)D得到的固體仍含有
 
雜質(zhì)，要得到較純凈的KCl，必須向D中加入
 
后再進行蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計的回收利用方案如圖：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
．
（2）步驟②中通入過量的CO2時生成沉淀的化學(xué)方程式為
 
．
（3）檢驗濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為
 
（填序號）．
A、KMnO4　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN
（4）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A、蒸發(fā)皿　　　　 B、石棉網(wǎng)　　　　 C、燒杯　　　　　D、玻璃棒
（5）試劑Y應(yīng)該是一種
 
（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是
 
．
A、H2O2　　　　　 B、鐵單質(zhì)   　　　　　C、O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回收鋅錳廢電池可生產(chǎn)硫酸鋅、碳酸錳等．原料錳粉主要成分為MnO2和碳，含少量鋅和鐵．焙燒反應(yīng)之一為：MnO2+C═MnO+CO↑．生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳流程如圖：
化學(xué)式開始沉
淀時的
pH值		沉淀完
全時的
pH值
Mn（OH）28.810.4
Fe（OH）27.69.6
Fe （OH）32.73.7
Zn（OH）26.47.8
回答下列問題：
（1）第二步用稀H2SO4浸取時需加熱，其原因是：
 
．
（2）第三步加入過量酸化的H2O2溶液，其目的是
 
，離子方程式為
 
；然后將pH調(diào)到7.8-8.7（四種離子沉淀的pH范圍如右表），其目的是
 
．

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