誤食白磷可以用CuSO4溶液解毒，已知1.1mol白磷原子與含有1.5molCuSO4的溶液剛好完全反應(yīng)生成0.6molH3PO4，還有H2SO4和CuxPy生成，則CuxPy中P的化合價是

[　　]

A．+5

B．+3

C．－3

D．－6
答案：C
解析：

排除法可以選擇C，因為P元素的負價態(tài)沒有—6，而在和金屬Cu形成的化合物中P元素肯定表現(xiàn)出負價．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原則計算：反應(yīng)中0.6molP元素從0價升高到H3PO4中的+5價，共失去電子3mol，而另外0.5molP元素和1.5molCu元素化合價降低，Cu從+2價只能降低到+1價，可以計算出化合物CuxPy中P元素的價態(tài)為—3價．


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P4劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

誤食白磷可以用CuSO4溶液解毒，已知1.1mol白磷原子與含有1.5molCuSO4的溶液剛好完全反應(yīng)生成0.6molH3PO4，還有H2SO4和CuxPy生成，則CuxPy中P的化合價是


  1. A.
    +5
  2. B.
    +3
  3. C.
    -3
  4. D.
    -6

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科目：高中化學 來源：2010年四川省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

P4劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)為11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列說法正確的是

A．P4是還原劑，CuSO4是氧化劑              B．1 mol P4可還原    mol的P4

 

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