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光鹵石是化工生產中一種重要的中間產物，其化學成分是KCl·MgCl2·6H2O。當用光鹵石為原料制取金屬鎂時，一共有下列幾步：①過濾②溶解 ③加入適量Ca(OH)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2⑦在HCl氣流中強熱MgCl2·6H2O晶體，正確的順序是(  )   
A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥
C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥
B
提純光鹵石得到MgCl2的步驟為：先將光鹵石溶解于水，因為KCl、MgCl2均易溶于水，故沉淀Mg2+；結合Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小，故加入適量的Ca(OH)2過濾后得Mg(OH)2沉淀，洗滌后溶于適量的鹽酸發(fā)生反應：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，蒸發(fā)溶液得MgCl2·6H2O，由于加熱MgCl2·6H2O的過程中，會有部分MgCl2又與H2O反應生成Mg(OH)2，該反應可逆：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl；根據平衡移動原理，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，使MgCl2與H2O的反應得到抑制，故能得到純凈的MgCl2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應的化學平衡常數的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A．升高溫度 B．將原料粉碎C．增加純堿的用量D．通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程
序號
實驗步驟
簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①
溶解
將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
過濾、干燥
得到K2Cr2O7晶體
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

試完成下列問題：
(1)乙、丁中溶質的化學式：乙____________；丁____________。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填寫字母編號)。
a.除去未反應的             b.除去未反應的I-
c.除去未反應的Fe               d.除去堿性物質
(3)第⑦步操作可供提純I2的一種方法是____________(不要求寫具體步驟)。
(4)實驗室檢驗I2的方法是________________________。
(5)甲物質見光易變黑，其原因是______________________________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常溫下，一氯甲烷是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點-97.73℃，沸點為-24.2℃；18℃時它在水中的溶解度為280mL/L水，它與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室可用圖所示裝置制造一氯甲烷。

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸，試填寫下列空白．
（1）制備一氯甲烷的化學方程式為                           ；其反應類型是       
（2）裝置b的作用是_                                    ___
（3）檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其他烴燃燒現象有明顯區(qū)別），CH3Cl燃燒的化學方程式為__                        __
（4）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1∶2（物質的量之比）進行反應的理由是___            _                                                          
（5）某學生在關閉活塞X的情況下做此實驗時，發(fā)現收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇—濃鹽酸的混合液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是____   
                                            
（6）實驗結束時，d中收集到的液體中含有_                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖Ⅰ、II、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據要求回求答下列問題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應制CO2,則可選擇        ；（填序號）
若用NH4Cl和Ca(OH)2反應制NH3，則可選擇             ；（填序號）
若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置          ，（填序號）用離子方程式表示制取氯氣的反應原理是                                  。
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從         口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是                                          。
（3）氣體的吸收：若經試驗發(fā)現，現1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為            mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體的收集方法正確的是（　�。�
A．
收集NO		B．
收集Cl2		C．
收集H2		D．
收集NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體
B．裝置②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
C．裝置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體，并防止倒吸
D．裝置④可用于檢查該裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、O42-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

（1）沉淀A的名稱是______；
（2）試劑d是______；判斷試劑d已經足量的方法是______；
（3）現有圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到______（填序號），儀器③的名稱是______．
Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是______（填序號）．
Ⅲ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的______（填序號），該儀器名稱為______，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為______．

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