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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( )

A. 常溫常壓下,28g N2所含有的原子數為NA

B. 標準狀況下,22.4 LSO3中含有的原子數為4NA

C. 1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含陽離子的數目為2NA

D. 46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2 NA

【答案】D

【解析】A. 28g N2的物質的量為=1mol,含有的原子數為2NA,故A錯誤;B. 標準狀況下,三氧化硫不是氣體,無法計算22.4 LSO3中含有的原子數,故B錯誤;C. 1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液含有1molNa2CO3,含有2mol鈉離子,溶液中還含有氫離子,故所含陽離子的數目大于2NA,故C錯誤;D. 46gNO2N2O4的混合氣體中含有NO2原子團的物質的量為=1mol,氧原子數為2 NA,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3,如下圖所示。

(1)I中,NH3O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是____________。

(2)II中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如下圖)。

①比較P1、P2的大小關系:P1______P2(用“>”、“<”、“=”)

②隨溫度升高,該反應平衡常數變化的趨勢是________。

(3)III中,將NO2、O2、H2O化合制硝酸的化學方程式_______。

(4)IV中,電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如下圖所示,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A是_____________,說明理由:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯誤的是

A. HA的電離方程式為HAH++A-

B. HA完全反應時,溶液所對應的點位于cd之間

C. 滴定到c點時:c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d點時:n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )

A. 正、逆反應速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過濾和蒸發(fā)結晶實驗中,都可能用到的儀器是(

A. 漏斗B. 蒸發(fā)皿C. 酒精燈D. 玻璃棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:N2O42NO2(g)。經2s達到化學平衡狀態(tài),此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

(1)下列說法中,一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.正、逆反應均已停止 B. v(NO2)=2v(N2O4)

C.容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D.混合氣體的密度不變

E.混合氣體的壓強不變 F.混合氣體的顏色不變

(2)0~2 s內反應的平均速率v(NO2)=___________________。

(3)達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。

(4)達到平衡時,N2O4轉化率為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于鋁熱反應的說法不正確的是( )

A. 屬于置換反應 B. 金屬鋁作為氧化劑

C. 反應中放出大量的熱 D. 常用于焊接鋼軌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:

1“500℃煅燒的目的是_______

2浸出液的主要成分是_______。

3鈷浸出過程中Co3+轉化為Co2+,反應的離子方程式為_________。

4凈化除雜1”過程中,需在4050℃ 加入H2O2溶液,其目的是_____________。

(用離子方程式表示);再升溫至8085℃,加入Na2CO3溶液,調pH5,濾渣I”的主要成分是___________。

5凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,則c(Mg2+)________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.05×10-10

6)為測定制得的CoC2O4產品的純度,現(xiàn)稱取1.00g樣品,將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH42C2O4〕溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定,當_________時,即達到滴定終點,共用去高錳酸鉀溶液26.00mL,該產品的純度為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數代表所對應的元素,則下列說法正確的是

A. 工業(yè)上常用電解法制備單質bc B. 31d33d屬于同種核素

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:d>a>e D. ab形成的化合物不可能含共價鍵

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