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（20分）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池。其構造如圖所示：兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中進入，并在電極表面放電。

（1）a是_____________極(填正或負)，b是___________極(填正或負)，電極反應式分別為：a__________________，b_______________。

（2）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

①請回答：甲池是 裝置，B（石墨）電極的名稱是 。

②寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是 ，A（Fe）電極的電極反應式為 。

③乙池中反應的化學方程式為 。

④當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省乳山市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下面是有關物質的轉化關系圖（部分產物已省略），其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對分子質量為78。請回答下列有關問題：

（1）下列對C的結構、性質推斷中不正確的是 。

A．久置于空氣中會變成白色 B．具有強氧化性

C．晶體中存在離子鍵與共價鍵 D．是一種堿性氧化物

（2）A的原子結構示意圖為_______________；G→H的化學方程式________________。

（3）C和E反應生成H的離子方程式為______________________，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東濟南外國語學校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質分類中，前者包含后者的是

A．酸性氧化物 非金屬氧化物 B．溶液 膠體

C．化合物 電解質 D．有機物 分散系

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol•L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是________________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____________式滴定管，可使用的指示劑為____________。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為_____________。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將__________（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯過程中，使用棕色滴定管的原因是_________；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L﹣1，c（CrO42-）為__________mol•L-1。已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12

（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價__________，制備X的化學方程式為__________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值不可能為

A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標況下，兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有N2和H2的混合氣體。若兩容器內的氣體具有相等的電子數，則混合氣體中N2和H2的物質的量之比為

A．4:1 B．2:1 C． 1:2 D．1:4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應①：CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反應②：H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數為K。則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數K1＝

B．反應③的平衡常數K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室溫下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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