Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過(guò)濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是

 

．
（2）第④步中，加入碳酸鈉的作用是

 

．
（3）若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

 

．
（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)；
（3）氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)；
（4）根據(jù)容量瓶的使用方法以及移液操作知識(shí)來(lái)回答．

解答： 解：（1）過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量，
故答案為：取少量上層清液于試管中，再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)，反應(yīng)原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：除去Ca²⁺及過(guò)量的Ba²⁺；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，
故答案為：若過(guò)濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液；
（4）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒來(lái)引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，故答案為：移液時(shí)未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

點(diǎn)評(píng)：本題為物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作的綜合應(yīng)用題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．