Question

下列說法正確的是

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水 b．0.1 mol·L^—1鹽酸、

c．0.1 mol·L^—1氯化鎂溶液  d．0.1 mol·L^—1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000 mol·L^—1NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^—1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到120℃，pH=6：c（OH^－）< c（H⁺）

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^－）> c（Na⁺）

⑦0.lmoI·L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）> c（SO₄^2－）> c（H⁺）

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^－）= c（H⁺）

A．③⑤         B．①⑧            C．④⑦            D．②⑥

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，①不正確，pH＜4；如果NaHA的電離程度大于水解程度，則溶液也是顯酸性的，②不正確；根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式可知，溶液中氯離子難度越大，Ag^＋濃度越小，③不正確，應該是d ＞a＞b＞c；純水在任何溫度小都是顯中性的，⑤不正確；根據(jù)電荷守恒可知，⑥不正確，應該是c（CH₃COO^－）＝ c（Na⁺）；⑧不正確，因為酸不一定是強酸，所以答案選C。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性的判斷和溶液中離子濃度大小比較

點評：判斷溶液的酸堿性時，氫離子和OH^－濃度的相對大小比較在任何情況小都是成立的，而pH和7的相對大小比較以及氫離子濃度和10^－7mol/L的相對大小等，都應該是在常溫下才能成立的，在判斷溶液的酸堿性時需要特別注意。