Question

【題目】向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是（ ）

A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

B. x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

C. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＞c(Ba2+)

D. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

當(dāng)x=10時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時OH-量不足，OH-先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有沒有參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時SO42-也有剩余，但此時不會有AlO2-生成，結(jié)合銨根離子水解解答；

當(dāng)x=30時，0.001mol的NH4Al(SO4)2與0.003molBa(OH)2反應(yīng)，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2O NH4++OH-，據(jù)此判斷反應(yīng)中c(OH-)與c(AlO2-)、c(Ba2+)的大小關(guān)系。

A．由以上分析可知，溶液中不會有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，參加反應(yīng)的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未參加反應(yīng)，但溶液中NH4+水解，故c(NH4+)＜c(SO42-)，故A錯誤；

B．當(dāng)x=10時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時OH-量不足，OH-首先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時SO42-也有剩余，但此時不會有AlO2-生成，溶液中c(NH4+)＞c(Al3+)，故B錯誤；

C．由以上分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c(OH-)大于0.001mol，含有0.001molBa2+，c(OH-)＞c(Ba2+)，故C正確；

D．當(dāng)x=30時，0.001mol的NH4Al(SO4)2與0.003molBa(OH)2反應(yīng)，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-，由于NH3H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-，使得溶液中c(OH-)大于0.001mol，故c(OH-)＞c(AlO2-)，故D錯誤；

故答案為C。