【題目】常溫下,在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示,下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時,溶液的總體積大于20mL
B.在B點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A點所示的溶液中:c(Na+)=c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10-4,當溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)時,溶液的pH=10
【答案】C
【解析】
A.當混合溶液體積為20mL時,二者恰好反應生成NaHCO3,HCO的電離程度小于其水解程度,所以其溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則酸稍微過量,所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A;
B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)+c(Cl),故不選B;
C.根據(jù)圖象分析,A點為碳酸鈉,碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液,且c()=c(),溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),鹽溶液水解程度較小,所以c()>c(OH),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c()=c()>c(OH)>c(H+),故選C;
D.根據(jù)Kh=計算可得c(OH)=10-4,因此溶液的pH=10,故不選D;
答案選C。
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【題目】一定條件下,在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應:2A(g)+B(g)3C(g) ΔH>0。t1時刻反應達到平衡,并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變),C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示,則t2時刻改變的條件是( )
A. 加入1 mol氦氣
B. 加入1 mol B
C. 增大壓強
D. 升高溫度
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.一定條件下,1molN2和3molH2充分反應,生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B.完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物,轉移電子數(shù)為18NA
C.100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA
D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA
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【題目】草木灰主要成分是碳酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實驗檢驗其中的S、C和Cl-。
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下:①稱量樣品,②溶解和沉淀,③______,④_______,⑤冷卻結晶。
(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時,若指針偏向右邊,則表示___。
A.左盤重,樣品輕 B.左盤輕,砝碼重
C.右盤重,砝碼輕 D.右盤輕,樣品重
(3)在進行②③④操作時都要用到玻璃棒,其作用分別是_____、______、______。
(4)將制得的少量晶體放入試管,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在三支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有___生成,證明溶液中有_____;
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后,再加入氯化鋇溶液,可觀察有________生成,證明溶液中有__________;
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后,再加入硝酸銀溶液,可觀察有______生成,證明溶液中有Cl-。
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【題目】酚酞的結構簡式如圖,下列關于酚酞的說法一定正確的是
A. 酚酞的分子式是C20H12O4
B. 分子中的碳原子不在同一平面
C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH
D. 常溫下,由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞試液后,溶液呈紅色
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【題目】最近美國學者成功實現(xiàn)用氮氣和水生產氨,其裝置如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 上圖中的能量轉化方式只有2種
B. a極發(fā)生的電極反應為N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C. 裝置工作時H+ 向b極區(qū)移動,電解質溶液pH減小
D. a極區(qū)與b極區(qū)產生的氣體的物質的量之比為1 :1
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【題目】下列說法正確的是
A.圖①銅鋅原電池工作時,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.圖②裝置反應一段時間,將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口,試紙變藍
C.用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質溶液為CuSO4溶液
D.用裝置④可進行鐵片鍍鋅
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)
B. 反應物濃度:點小于點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 時,SO2的轉化率:段小于段
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【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點,如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能僅為10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題:
(1)鎵為元素周期表第31號元素,基態(tài)鎵原子的電子排布式為___________,核外電子占據(jù)最高能層符號為________。
(2)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構,氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合,氮化鎵屬于_______晶體。
(3)下列說法正確的是_______
A.第一電離能:As < Ga B.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
C.電負性:As < Ga D.半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)方法制備得到的,該反應在700℃進行,反應的方程式為:____________________。
②反應物AsH3分子的幾何構型為_______,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。
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