Question

鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄?XH₂O]有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液呈中性
• B、該溶液中：2c（Al³⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=4c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得殘留固體為氧化鋁和氧化鐵
• D、向該溶液中加入氫氧化鋇溶液，當(dāng)SO₄^2-完全沉淀是，Al³⁺、Fe²⁺恰好被完全沉淀

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：A、該溶液呈酸性，是因為亞鐵離子和鋁離子水解呈酸性；
B、由電荷守恒得：3c（Al³⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；
C、硫酸是不揮發(fā)的酸，所以在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體是硫酸鋁和硫酸鐵；
D、設(shè)鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]為1mol，當(dāng)SO₄^2-完全沉淀需4mol的Ba（OH）₂溶液電離出8mol的OH^-離子與2mol的鋁離子和1mol的亞鐵離子恰好完全沉淀．

解答： 解：A、亞鐵離子和鋁離子水解呈酸性，故A錯誤；
B、由電荷守恒得：3c（Al³⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、硫酸是不揮發(fā)的酸，所以在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體是硫酸鋁和硫酸鐵，故C錯誤；
D、設(shè)鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]為1mol，當(dāng)SO₄^2-完全沉淀需4mol的Ba（OH）₂溶液電離出8mol的OH^-離子與2mol的鋁離子和1mol的亞鐵離子恰好完全沉淀，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素化合物知識與相關(guān)反應(yīng)原理相結(jié)合考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，水解原理的考查．