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1．分子式為C₁₀H₂₀O₂的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相對分子質(zhì)量與B相同的酸C，則該酯的同分異構體數(shù)目為（　�。�

A．

B．

C．

D．

分析分子式為C₁₀H₂₀O₂的酯水解生成A和B，根據(jù)分子組成可知應為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，已知A氧化可生成相對分子質(zhì)量與B相同的酸C，說明A和B的碳原子數(shù)相同，與羥基所連碳上有2個氫原子，即A為：C₄H₉CH₂OH，B為C₄H₉COOH，分析烴基即可解答該題．

解答解：分子式為C₁₀H₂₀O₂的酯水解生成A和B，根據(jù)分子組成可知應為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，已知A氧化可生成相對分子質(zhì)量與B相同的酸C，說明A和B的碳原子數(shù)相同，與羥基所連碳上有2個氫原子，即A為：C₄H₉CH₂OH，B為C₄H₉COOH，烴基C₄H₉-有4種結構：C-C-C-C-，，，所以酯可能的結構有4×4=16，由于B酸不是C酸，所以要扣除4種，符合題意的酯有12種，
故選：B．

點評本題考查有機物的推斷，本題的關鍵是根據(jù)A氧化可生成相對分子質(zhì)量與B相同的酸C得出：A和B的碳原子數(shù)相同，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾項（　�。�
①1L0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^-的數(shù)目小于0.1N_A
②1molCl₂做氧化劑時得到的電子數(shù)為2N_A
③25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A
④過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO₂分子數(shù)小于0.46N_A
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備氯異氰尿酸（結構如圖），若原料完全反應，得到1mol產(chǎn)物同時生成3N_A個H₂O．

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A 元素的一種核素形成的單質(zhì)是核聚變的理想材料，B 元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍；C 元素原子為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；D 元素是地殼中含量最豐富的金屬元素．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	B、C、D 形成的簡單離子半徑依次增大
	B．	B、C 形成的化合物只含有離子鍵
	C．	A、C、D 形成的化合物CDA₄，屬于離子化合物，有較強的還原性
	D．	A、B、C 形成的化合物與B、C、D 形成的化合物可以發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：
RX

$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ ROH；
RCHO+CH₃COOR′

$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基，從A→B的反應類型是氧化反應．
（2）B+D→F的化學方程式

．
（3）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應 B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應
（4）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．
A．

CH₂OCH₂CH₂CHO
B．

=CHCH₂CH₂CHCHO
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

COOCH₂CH₂CH₃
（5）設計從

到D的合成路線（無機試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH₂=CH₂

$\stackrel{HBr}{→}$ CH₃CH₂Br

$→_{水/△}^{NaOH}$ CH₃CH₂OH

→

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
（1）化合物 LiNH₂是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理表示為：
Li₂NH （s）+H₂（g）=LiNH₂ （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1
Li₃N （s）+H₂（g）=Li₂NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1
①LiNH₂的電子式

．
②寫出Li₃N固體與氫氣反應轉(zhuǎn)化為LiNH₂的熱化學方程式Li₃N （s）+2H₂（g）=LiNH₂ （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol^-1．
（2）乙苯催化生產(chǎn)苯乙烯可得到H₂副產(chǎn)物，反應如下：

CH₂CH₃（g）?催化劑

CH=CH₂（g）+H₂（g）
在實際生產(chǎn)時，反應在常壓（101KPa）下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣．圖1是不同溫度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情況下，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．

①用平衡分壓代替平衡濃度，列出540℃下該反應的平衡常數(shù)計算式K=

$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$ ．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
②圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)大�。篕_A＜K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M₁、M₂、M₃）的大小順序為M₁＞M₂＞M₃．判斷理由為恒壓條件下，水蒸氣含量越高，分壓越小，平衡朝體積增大方向移動．
④隨著反應的進行，催化劑上出現(xiàn)少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復催化劑的活性，原因是C+H₂O 高溫?CO+H₂（用化學方程式表示）．
（3）電解堿性尿素[CO（NH₂）₂]溶液可以制得氫氣，裝置如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．制乙烯時，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，某研究小組用下列裝置檢驗這四種氣體，儀器連接順序正確的是（　�。�

	A．	h-g-m-n-a-b-f-e-c-d		B．	g-h-m-n-a-b-e-f-c-d
	C．	h-g-c-d-m-n-f-e-a-b		D．	h-g-m-n-c-d-e-f-a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
	B．	正戊烷的沸點高于丙烷
	C．	1 mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、3mol、1 mol
	D．	分子式為C₄H₈O₂的有機物能與NaOH溶液反應的有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在298K、1.01×10⁵ Pa下，將22gCO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol^-1
	B．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1
	C．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol^-1
	D．	CO₂（g）+2NaOH（l）═2NaHCO₃（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Fe $→_{△}^{少量Cl_{2}}$ FeCl₂ $\stackrel{Cl_{2}}{→}$ FeCl₃
	B．	NaCl $\stackrel{通電}{→}$ Na $\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
	C．	MgCl₂•6H₂O $\stackrel{△}{→}$ MgCl₂ $\stackrel{通電}{→}$ Mg
	D．	CuSO₄（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ Cu（OH）₂懸濁液 $→_{△}^{葡萄糖}$ Cu₂O

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